Tiocianat de potasiu
| Tiocianat de potasiu | |
|---|---|
 | |
| Denumiri alternative | |
| sulfocianură de potasiu | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | KSCN |
| Masa moleculară ( u ) | 97,18 g / mol |
| Aspect | alb solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 206-370-1 |
| PubChem | 516872 |
| ZÂMBETE | C(#N)[S-].[K+] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1,89 (20 ° C) |
| Solubilitate în apă | 2170 g / l (20 ° C) |
| Temperatură de topire | 175 ° C (448 K) |
| Temperatura de fierbere | 500 ° C (773 K) (descompunere) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
 | |
| Atenţie | |
| Fraze H | 332 - 312 - 302 - 412 - EUH032 |
| Sfaturi P | 273 - 302 + 352 [1] |
Tiocianatul de potasiu (sau sulfocianura de potasiu ) este compusul cu formula KSCN și este sarea de potasiu a acidului tiocianic . La temperatura camerei apare ca un solid alb inodor. Este o sare importantă care conține anionul tiocianat , SCN - , una dintre pseudohaluri . Compusul are un punct de topire relativ scăzut în comparație cu majoritatea sărurilor anorganice.
Utilizare în sinteza chimică
KSCN în soluție apoasă reacționează aproape cantitativ cu Pb (NO 3 ) 2 formând Pb (SCN) 2 . Tiocianatul de plumb a fost utilizat pentru a converti clorurile de acil în tiocianate . [2] KSCN transformă carbonatul de etilenă în sulfură de etilenă : [3]
-
KSCN + C 2 H 4 O 2 CO → KOCN + C 2 H 4 S + CO 2
În acest scop, KSCN trebuie să fie foarte uscat; apa este îndepărtată prin topirea KSCN sub vid. Într-o reacție similară, KSCN transformă oxidul de ciclohexen în sulfura corespunzătoare : [4]
-
KSCN + C 6 H 10 O → KOCN + C 6 H 10 S
KSCN servește și pentru sinteza sulfurii de carbonil : [5]
-
KSCN + 2 H 2 SO 4 + H 2 O → KHSO 4 + NH 4 HSO 4 + OCS
Alte utilizări
Soluțiile apoase diluate de KSCN sunt uneori folosite în film și teatru pentru a obține un efect sanguin moderat realist. Soluția KSCN este incoloră și poate fi vopsită pe o suprafață sau ținută ca atare. Când soluția incoloră intră în contact cu o soluție care conține ioni Fe 3+ (de exemplu clorură ferică ) se formează o culoare roșie sânge, datorită unui complex între fier și ion tiocianat . De exemplu, este ușor să creați machiajul stigmatelor . Cele două soluții sunt incolore și sunt așezate separat pe fiecare mână; prin punerea mâinilor în contact, are loc reacția și se obține efectul stigmatelor.
Notă
- ^ Fișă informativă tiocianat de potasiu pe IFA-GESTIS
- ^ Smith, PAS; Kan, RO (1973). „2a-tiohomoftalimidă”. Org. Synth.; Col. Vol. 5 : 1051.
- ^ Searles, S.; Lutz, EF; Hays, HR; Mortensen, HE (1973). „Etilensulfură”. Org. Synth.; Col. Vol. 5 : 562.
- ^ van Tamelen, EE (1963). „Ciclohexensulfură”. Org. Synth.; Col. Vol. 4 : 232.
- ^ Ferm RJ (1957). „Chimia sulfurii de carbonil”. Chem. Rev. 57 (4): 621-640.
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe tiocianat de potasiu
