Dicromat de potasiu

Dicromat de potasiu

Denumiri alternative
dicromat de potasiu
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	K ₂ Cr ₂ O ₇
Masa moleculară ( u )	294,19 g / mol
Aspect	portocaliu solid
numar CAS	7778-50-9
Numărul EINECS	231-906-6
PubChem	24502
ZÂMBETE	`[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]`
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm ³ , în cs )	2,69 (20 ° C)
Solubilitate în apă	126 g / l (20 ° C)
Temperatură de topire	398 ° C (671 K)
Temperatura de fierbere	500 ° C (> 773 K)
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic

Pericol
Fraze H	350 - 340 - 360 - 272 - 330 - 301 - 312 - 372 - 314 - 334 - 317 - 410
Sfaturi P	201 - 280 - 301 + 330 + 331 - 305 + 351 + 338 - 304 + 341 - 308 + 313 ^[1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Dicromatul de potasiu (sau dicromatul de potasiu ) este sarea de potasiu a acidului dicromic .

La temperatura camerei apare ca un solid portocaliu-roșiatic și inodor; este un compus cu puternice proprietăți oxidante, dar este și extrem de toxic și cancerigen datorită conținutului său de crom hexavalent. Se adaugă în oțeluri fluide fierbinți și are funcția de a reduce sensibilitatea la fragilitatea hidrogenului.

În apă se disociază în ioni dicromat și ioni potasiu . În soluție, se stabilește, de asemenea, un echilibru între anion dicromat și anion cromat , puternic dependent de pH. Dacă soluția este bazică, anionul cromat, gălbui, va prevala, în timp ce în soluția acidă dicromatul, portocaliu.

{\ce {2CrO4^2- + 2H+ -> Cr2O7^2- + H2O}}

{\ displaystyle {\ ce {2CrO4 ^ 2- + 2H + -> Cr2O7 ^ 2- + H2O}}}

{\ displaystyle {\ ce {2CrO4 ^ 2- + 2H + -> Cr2O7 ^ 2- + H2O}}}

{\ce {Cr2O7^2- + 2OH- -> 2CrO^2- + H2O}}

{\ displaystyle {\ ce {Cr2O7 ^ 2- + 2OH- -> 2CrO ^ 2- + H2O}}}

{\ displaystyle {\ ce {Cr2O7 ^ 2- + 2OH- -> 2CrO ^ 2- + H2O}}}

Dicromatul de ioni ( Cr ₂ O ₇ ^2-), fiind un agent puternic oxidant (mai puțin puternic, totuși, permanganatul ), este utilizat în mod obișnuit în laborator în reacțiile de oxidare-reducere , pe lângă faptul că are avantajul de a fi un standard primar . În special, dicromatul de potasiu este utilizat în testele alcoolice primare și secundare. Etanolul este un alcool primar care, în prezența unui exces de oxidant , se oxidează în acid acetic conform următoarei reacții:

{\ce {3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 -> 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O}}

{\ displaystyle {\ ce {3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 -> 3CH3COOH + 2Cr2 (SO4) 3 + 2K2SO4 + 11H2O}}}

{\ displaystyle {\ ce {3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 -> 3CH3COOH + 2Cr2 (SO4) 3 + 2K2SO4 + 11H2O}}}

Reacția este catalizată cu azotat de argint . Ionul dicromat este portocaliu și culoarea, când reducerea este completă, se schimbă în verde (culoarea ionului de crom trivalent), indicând sau nu prezența alcoolului.

În trecut, această reacție a fost exploatată prin teste portabile de alcool pentru a detecta aportul cu succes de etanol.

Notă

^ Cardul Chrome pe IFA-GESTIS

Elemente conexe

Alte proiecte

Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre Chrome

Controlul autorității	GND ( DE ) 4366110-5

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[1] Cardul Chrome pe IFA-GESTIS

[1]