Oxid de potasiu

Oxid de potasiu

Numele IUPAC
oxid de dipotasiu
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	K ₂ O
Greutatea formulei ( u )	94.196
Aspect	gri solid
numar CAS	12136-45-7
Numărul EINECS	235-227-6
PubChem	9989219
ZÂMBETE	`[O-2].[K+].[K+]`
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm ³ , în cs )	2.35
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic

Expresii R.	20/21 / 22-34-36 / 37/38
Fraze S.	nd
Editați datele pe Wikidata · Manual

Oxid de potasiu (K ₂ O) este un compus ionic de potasiu și oxigen . Acest solid galben pal, cel mai simplu dintre oxizii de potasiu, este un compus rar și foarte reactiv. Unele materiale comerciale, cum ar fi îngrășămintele și cimenturile, sunt dozate presupunând compoziția procentuală care ar fi echivalentă cu amestecul de compuși chimici K ₂ O.

Producție

Oxidul de potasiu este produs de reacția oxigenului și potasiului; această reacție dă peroxid de potasiu , K ₂ O _2. Tratamentul peroxidului cu potasiu produce oxidul: ^[1]

{\ce {K2O2 + 2 K -> 2 K2O}}

{\ displaystyle {\ ce {K2O2 + 2 K -> 2 K2O}}}

{\ displaystyle {\ ce {K2O2 + 2 K -> 2 K2O}}}

Alternativ , și mai convenabil, K ₂ O este sintetizat prin încălzirea nitrat de potasiu cu potasiu metalic:

{\ce {2 KNO3 + 10 K -> 6 K2O + N2}}

{\ displaystyle {\ ce {2 KNO3 + 10 K -> 6 K2O + N2}}}

{\ displaystyle {\ ce {2 KNO3 + 10 K -> 6 K2O + N2}}}

O altă posibilitate este încălzirea peroxidului de potasiu la 500 ° C, care se descompune la acea temperatură, dând oxigen pur și oxid de potasiu:

{\ce {2 K2O2 -> 2 K2O + O2}}

{\ displaystyle {\ ce {2 K2O2 -> 2 K2O + O2}}}

{\ displaystyle {\ ce {2 K2O2 -> 2 K2O + O2}}}

Hidroxidul de potasiu nu poate fi deshidratat suplimentar în oxid, dar poate reacționa cu potasiu topit pentru a-l produce, eliberând hidrogen ca subprodus:

{\ce {2KOH + 2K <=> 2K2O + H2}}

{\ displaystyle {\ ce {2KOH + 2K <=> 2K2O + H2}}}

{\ displaystyle {\ ce {2KOH + 2K <=> 2K2O + H2}}}

Proprietăți și reacții

K ₂ O cristalizează în structura antifluorită. Din acest motiv, pozițiile anionilor și cationilor sunt inversate față de pozițiile lor în CaF ₂ , cu ioni de potasiu coordonați cu 4 ioni de oxid și ioni de oxid coordonați cu 8 ioni de potasiu ^[2] . K ₂ O este un oxid bazic și reacționează violent cu apa pentru a produce hidroxid de potasiu caustic. Deoarece este și deliquescent , poate reacționa absorbind apa din atmosferă.

Notă

^ Holleman, AF; Wiberg, E. „Chimie anorganică” Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
^ E. Zintl , A. Harder și Dauth B., Gitterstruktur der oxyde , sulfide , selenide und telluride des lithiums , natriums und kaliums , în Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie , vol. 40, 1934, pp. 588–93.

Alte proiecte

Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre oxidul de potasiu

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[1] Holleman, AF; Wiberg, E. „Chimie anorganică” Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .

[2] E. Zintl , A. Harder și Dauth B., Gitterstruktur der oxyde , sulfide , selenide und telluride des lithiums , natriums und kaliums , în Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie , vol. 40, 1934, pp. 588–93.

[1]

[2]