Azotit de potasiu
| Azotit de potasiu | |
|---|---|
| Numele IUPAC | |
| Dioxonitrat de potasiu (III) | |
| Denumiri alternative | |
| Azotit de potasiu | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | KNO 2 |
| Masa moleculară ( u ) | 85,11 g / mol |
| Aspect | solid alb spre gălbui |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 231-832-4 |
| PubChem | 516910 |
| ZÂMBETE | N(=O)[O-].[K+] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1,92 (20 ° C) |
| Solubilitate în apă | 2810 g / l (20 ° C) |
| Temperatură de topire | Descompunere 440 ° C (713 K) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
   | |
| Pericol | |
| Fraze H | 272 - 301 - 400 |
| Sfaturi P | 220 - 273 - 301 + 310 [1] |
Nitritul de potasiu este sarea de potasiu a acidului azotat .
La temperatura camerei apare ca un solid inodor, de culoare albă până la gălbuie, solubil în apă. [2]
Este un oxidant puternic și poate accelera arderea altor materiale. La fel ca alte săruri de nitriți, cum ar fi nitritul de sodiu , nitritul de potasiu este toxic atunci când este ingerat, iar testele de laborator sugerează că acesta poate fi mutagen sau teratogen.
Descoperire
Nitritul este prezent la niveluri urme în sol, ape naturale, țesuturi vegetale și animale și îngrășăminte. [3] Forma pură de nitrit a fost produsă inițial de chimistul suedez Carl Wilhelm Scheele care lucra în laboratorul său de farmacii din Köping . A încălzit azotatul de potasiu la foc roșu timp de o jumătate de oră și a obținut ceea ce a recunoscut ca o nouă „sare”. Cei doi compuși (nitrat de potasiu și nitrit) au fost caracterizați de Eugène-Melchior Péligot și reacția a fost stabilită ca fiind:
Producție
Nitritul de potasiu poate fi obținut prin reducerea azotatului de potasiu. Producția de nitrit de potasiu prin absorbția oxizilor de azot în hidroxid de potasiu sau carbonat de potasiu nu este utilizată pe scară largă din cauza prețului ridicat al acestor substanțe. Mai mult, faptul că nitritul de potasiu este foarte solubil în apă face dificilă recuperarea solidului.
Reacții
Amestecarea cianamidă și KNO 2 produce schimbari de solide albe lichidelor galben și apoi la solide portocalii, formarea cianogen de gaz și amoniac . Nu se folosește energie externă și reacțiile se efectuează cu o cantitate mică de O 2 . [4]
Nitritul de potasiu formează azotatul de potasiu atunci când este încălzit în prezența oxigenului de la 550 ° C la 790 ° C. Viteza de reacție crește odată cu temperatura, dar magnitudinea reacției scade. La 550 ° C și 600 ° C reacția este continuă și în cele din urmă finalizată. De la 650 ° C la 750 ° C, ca în cazul descompunerii azotatului de potasiu, sistemul ajunge la echilibru. La 790 ° C, se observă pentru prima dată o scădere rapidă a volumului, urmată de o perioadă de 15 minute în care nu apar modificări de volum. Apoi urmează o creștere a volumului datorată în principal dezvoltării azotului, care este atribuită descompunerii nitritului de potasiu. [5]
Nitritul de potasiu reacționează la o rată extrem de mică cu o soluție lichidă de amoniac de amidă de potasiu la temperatura camerei și în prezența oxidului feric sau a oxidului de cobalt , formând azot și hidroxid de potasiu.
Utilizări medicale
Interesul pentru un rol medical al nitriților anorganici a fost inițial declanșat datorită succesului spectaculos al nitriților organici și al compușilor înrudiți în tratamentul anginei pectorale . În timp ce lucra cu Butter la Royal Infirmary din Edinburgh în 1860, Brunton a remarcat că durerea de angină ar putea fi ameliorată prin puncția venoasă și a concluzionat în mod eronat că durerea trebuie să se fi datorat hipertensiunii arteriale. Ca tratament pentru angina pectorală, reducerea sângelui circulant venos a fost incomodă. Prin urmare, el a decis să testeze efectul asupra unui pacient al inhalării nitritului de amil , un compus sintetizat recent și pe care colegului său i s-a demonstrat că scade tensiunea arterială la animale. Durerea asociată cu un atac anginal a dispărut rapid și efectul a durat câteva minute, în general suficient de mult pentru ca pacientul să se recupereze cu odihnă. Pentru o vreme, nitritul de amil a fost tratamentul preferat pentru angina pectorală, dar datorită volatilității sale, a fost înlocuit de compuși înrudiți chimic care au avut același efect. [3]
S-a remarcat efectul nitritului de potasiu asupra sistemului nervos, creierului, măduvei spinării, pulsului, tensiunii arteriale și respirației voluntarilor umani sănătoși, precum și variabilitatea interindividuală. Cea mai semnificativă observație a fost că chiar și o doză mică de 30 mg administrată oral inițial a determinat o creștere a tensiunii arteriale , urmată de o scădere moderată. Cu doze mai mari, a apărut hipotensiune arterială pronunțată. De asemenea, s-a observat că nitritul de potasiu, oricât ar fi administrat, are un efect profund asupra aspectului și capacității de transport a oxigenului din sânge. Mai mult, acțiunea biologică a nitriților de potasiu a fost comparată cu cea a nitriților de amil și etil și sa concluzionat că similitudinea acțiunii depinde de conversia nitriților organici în acid azotat . [3]
Soluțiile de nitriți acidificați au fost folosiți cu succes pentru a genera NO și a induce vasodilatație în studii asupra vaselor de sânge izolate și același mecanism de reacție a fost propus pentru a explica acțiunea biologică a nitriților. [3]
Alte utilizări
Nitritul de potasiu este utilizat la producerea sărurilor pentru transferul de căldură. Ca aditiv alimentar E249, nitritul de potasiu este un conservant similar cu nitritul de sodiu și este aprobat pentru utilizare în UE , [6] SUA , [7] Australia și Noua Zeelandă [8] (unde este listat cu numărul său INS 249) .
Pericol
Când reacționează cu acizi, nitritul de potasiu formează oxizi de azot toxici. Fuziunea cu săruri de amoniu provoacă efervescență și dezvoltarea flăcărilor. Reacțiile cu agenți reducători pot provoca incendii și explozii. [9]
Cerințe de păstrare
Nitritul de potasiu este stocat cu alți agenți oxidanți, dar separat de inflamabili, combustibili, agenți reducători, acizi, cianuri, compuși de amoniu, amide și alte săruri azotate într-un loc răcoros, uscat și bine ventilat. [9]
Notă
- ^ foaie informativă despre substanță pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
- ^ Biotehnologie Santa Cruz, materiale nitrite de potasiu și fișă de siguranță .
- ^ a b c d Anthony R. Butler și Martin Feelisch, Utilizări terapeutice ale nitriților și nitraților anorganici , în circulație , vol. 117, nr. 16, 2008, pp. 2151-2159, DOI : 10.1161 / CIRCULATIONAHA.107.753814 , PMID 18427145 .
- ^ Goesta Wollin și William BF Ryan, Sinteza proteinelor, nucleozidelor și a altor compuși organici din cianamidă și nitrit de potasiu în posibile condiții primitive ale pământului , în Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - General Subjects , vol. 584, nr. 3, 16 mai 1979, pp. 493-506, DOI : 10.1016 / 0304-4165 (79) 90122-3 , PMID 454677 .
- ^ Eli Freeman, Cinetica descompunerii termice a nitratului de potasiu și a reacției dintre nitritul de potasiu și oxigen , în Journal of the American Chemical Society , vol. 79, nr. 4, 20 februarie 1957, pp. 838-842, DOI : 10.1021 / ja01561a015 .
- ^ Agenția pentru standarde alimentare din Regatul Unit: Aditivii actuali aprobați de UE și numerele lor E , pe food.gov.uk. Adus pe 27 octombrie 2011 .
- ^ Administrația SUA pentru alimente și medicamente: listarea aditivilor alimentari cu starea Partea II , pe fda.gov . Adus pe 27 octombrie 2011 .
- ^ Australia Noua Zeelandă Codul Standardelor Alimentare Standard 1.2.4 - Etichetarea ingredientelor , la comlaw.gov.au . Adus pe 27 octombrie 2011 .
- ^ a b Divizia de educație chimică, nitrit de potasiu , în Journal of Chemical Education , vol. 85, nr. 6, iunie 2008, p. 779, Bibcode : 2008JChEd..85..779Y , DOI : 10.1021 / ed085p779 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre nitrit de potasiu
linkuri externe
- ( EN )Nitrit de potasiu , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
