Oxid mercuric
| Oxid mercuric | |
|---|---|
 | |
 | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | HgO |
| Masa moleculară ( u ) | 216,59 g / mol |
| Aspect | roșu-portocaliu solid sau galben |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 244-654-7 |
| PubChem | 30856 |
| ZÂMBETE | O=[Hg] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 11,1 (20 ° C) |
| Solubilitate în apă | 0,052 g / l (25 ° C) |
| Temperatură de topire | 400 ° C (> 673 K) (descompunere) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
   | |
| Pericol | |
| Fraze H | 330 - 310 - 300 - 373 - 410 |
| Sfaturi P | 273 - 280 - 302 + 352 - 304 + 340 - 309 + 310 [1] |
Oxidul mercuric este oxidul de mercur (II) și este cel mai important dintre oxizii de mercur.
La temperatura camerei apare ca un solid cristalin roșu sau ca o pulbere galbenă mai amorfă, inodoră. Este un compus foarte toxic , periculos pentru mediu . Are pH de bază.
Istorie
În 1774, Joseph Priestley a descoperit oxigenul eliberat prin încălzirea oxidului de mercur, deși nu a identificat gazul eliberat ca oxigen. Lavoisier a identificat acest „aer sintetic” drept „oxigen” din cauza compușilor acizi pe care i-a produs gazul. În descompunerea (care a avut loc datorită efectului căldurii) a constatat că un procent considerabil de mercur s-a format de-a lungul pereților eprubetei. Din acel moment Joseph Priestley a înțeles că acea substanță specială era compusă din mercur și oxigen.
Sinteză
Mercurul roșu (cristalin) se obține prin calcinarea azotatului de mercur , în timp ce forma galbenă se obține prin reacția dintre clorura mercurică și un hidroxid alcalin sau prin oxidarea directă a mercurului. Ambele forme sunt sensibile la radiații și devin negricioase cu lumina.
Forma cristalină ortorombică , care apare ca frumoase cristale alungite, roșii și translucide, se obține prin amestecarea unei părți de K 2 HgI 4 la 0,1 M cu două părți de hidroxid de sodiu 10-13 M și lăsând amestecul în interiorul unui tub mic de material inert (aur recomandat), timp de aproximativ 70 de ore la temperaturi cuprinse între 100 și 170 ° C [2] [3] . Oxidul de mercur, sub efectul presiunii atmosferice, are două forme cristaline: o pulbere roșu-portocaliu foarte aprins sau alta galbenă (ortorombică, 2 / m 2 / m 2 / m, Pnma). La presiuni peste 10 GPa una dintre aceste structuri se transformă într-o formă tetragonală.
Utilizări
Folosit în oftalmologie (în special forma roșie), ca catalizatori în sinteza chimică, pentru prepararea vopselelor marine, pentru prepararea sărurilor de mercur.
Notă
- ^ Fișă informativă privind oxidul de mercur (II) pe IFA-GESTIS
- ^ K. Aurivillius, IB Carlsson, Acta Chem Scand. , 11, 1957, p1070
- ^ K. Aurivillius, IB Carlsson, Acta Chem Scand. , 12, 1958, p1297
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre oxidul mercuric
linkuri externe
- ( EN ) Oxid mercuric , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
| Controlul autorității | Thesaurus BNCF 37635 · LCCN (EN) sh85083789 |
|---|
