Trioxid de diclor
| Trioxid de diclor | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| Trioxid de diclor | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | O3 Cl2 |
| Masa moleculară ( u ) | 118.903 |
| numar CAS | |
| PubChem | 167661 |
| ZÂMBETE | ClOCl(=O)=O |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | ≈150 |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | ≈390 |
| Informații de siguranță | |
Trioxidul de clor este unul dintre mai mulți oxizi de clor și are formula Cl 2 O 3 . În mod formal poate fi considerat anhidridă a acidului clor și este o moleculă extrem de instabilă, chiar și la temperatură scăzută. În laborator nu a fost niciodată preparat în cantități care să fie observate cu ochiul liber. S-au făcut multe studii pentru a înțelege dacă Cl 2 O 3 poate fi implicat, la fel ca alți oxizi de clor, în deteriorarea ozonului din stratosferă . S-a ajuns la concluzia că cantitatea de Cl 2 O 3 prezentă în stratosferă este prea mică pentru a avea un efect asupra ozonului. [1]
fundal
Existența Cl 2 O 3 a fost postulată pentru prima dată în 1956 de Lipscomb și colaboratori, studiind produsele fotolizei flash OClO . [2] În 1989, Hayman și Cox au găsit dovezi puternice ale formării Cl 2 O 3 supunând ClO și OClO fotolizei continue cu radiații de 350 nm la temperaturi cuprinse între 233 și 273 K. [3]
Structura
Cl 2 O 3 este prea instabil pentru a fi studiate cu tehnici convenționale. Folosind tehnici de spectroscopie rezolvate în timp, a fost posibil să se măsoare experimental spectrul de absorbție UV, secțiunea transversală , constantele de echilibru ale reacției de formare și alți parametri termodinamici . [1] [3] [4] [5]
Informații suplimentare despre Cl 2 O 3 provin din metode de calcul. Cu metodele ab initio s-a constatat că sunt posibili diferiți izomeri și se determină structura, frecvențele vibrațiilor și constantele de rotație. Cel mai stabil izomer are structura prezentată în casetă alături. [6]
Notă
- ^ a b JB Burkholder, RL Mauldin III, RJ Yokelson, S. Solomon și AR Ravishankara, studiu cinetic, termochimic și spectroscopic al Cl 2 O 3 , în J. Phys. Chem. , vol. 97, 1993, pp. 7597-7605.
- ^ FJ Lipscomb, RGW Norrish și BA Thrush, Studiul transferului de energie prin spectroscopie cinetică. I. Producția de oxigen excitat vibrațional , în Proc. R. Soc. London Ser. A , vol. 233, 1956, p. 455.
- ^ a b GD Hayman și RA Cox, spectru de absorbție UV și termochimie a Cl 2 O 3 formate în fotoliza amestecurilor care conțin OClO la temperaturi scăzute , în Chem. Fizic. Lit. , vol. 155, nr. 1, 1989, pp. 1-7.
- ^ MH Harwood, DM Rowley, RA Fishwater, RA Cox și RL Jones, Un studiu spectroscopic al Cl 2 O 3 , în J. Chem. Soc., Faraday Trans. , vol. 91, nr. 18, 1995, pp. 3027-3032, DOI : 10.1039 / FT9959103027 .
- ^ TJ Green, M. Islam, P. Guest, K. Hickson, CE Canosa-Mas și RP Wayne, Un studiu de descărcare a fluxului de Cl 2 O 3 , în Phys. Chem. Chem. Phys. ,, Vol. 5, 2003, pp. 5409-5418, DOI : 10.1039 / b311005b .
- ^ J. Clark și JS Francisco, Studiul stabilității Cl 2 O 3 folosind metode ab Initio , în J. Phys. Chem. A , vol. 101, 1997, pp. 7145-7153.
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe dicloroxid
