Oxidare

Stiva Cu - Ag , un exemplu de reacție redox.

Bucată de metal oxidată (corodată)

Oxidarea , în chimie, are loc atunci când un element chimic suferă o scădere de electroni , ceea ce duce la o creștere a numărului său de oxidare ^[1] .

Descriere

Această scădere de electroni poate avea loc cu un alt element, care suferă astfel procesul de reducere complementar. Denumirea de oxidare a fost dată inițial reacției dintre un metal care se combină cu oxigenul pentru a da oxidul corespunzător: metalul suferă o scădere de electroni de oxigen, deoarece acesta din urmă este mai electronegativ decât orice metal. Majoritatea reacțiilor de oxidare implică dezvoltarea energiei sub formă de căldură , lumină sau electricitate ^[2] .

Oxidanții

Același subiect în detaliu: Oxidant .

Substanțele care au capacitatea de a oxida alte substanțe sunt cunoscute sub numele de agenți de oxidare . Fură electroni din alte substanțe și, deoarece acceptă practic electroni, sunt numiți și acceptori de electroni . Oxidanții sunt în general substanțe chimice care posedă elemente cu un număr mare de oxidare, de exemplu peroxid de hidrogen , permanganat sau anhidridă cromică sau substanțe foarte electronegative , precum oxigen , fluor , clor sau brom , capabile să fure unul sau mai mulți electroni din alte substanțe.

Exemple

Două exemple de reacții de oxidare: coroziune (stânga) și combustie (dreapta).

Unele procese în timpul cărora au loc reacții de oxidare sunt: ^[2]

• combustie
• coroziune
• respiraţie
• procesele care au loc la anodul unei celule electrochimice .

Oxidarea în electrochimie

Într-o celulă electrochimică fiecare oxidare are loc simultan cu o reducere în ^[1] într-un proces care ia denumirea generică de oxidare-reducere , adesea prescurtată ca redox.

În procesele electrochimice , fiecare reacție de oxidare este asociată cu un potențial electric care corespunde potențialului reacției inverse, de reducere , modificat în semn.

Notă

Bibliografie

• ( EN ) Academic Press Dictionary of Science and Technology , Oxford, Elsevier Science & Technology, 1992.
• (EN) McGraw-Hill Concise Encyclopedia of Science and Technology , New York, McGraw-Hill, 2006.

Elemente conexe

• Antioxidant
• Coroziune
• Oxidant
• Oxidarea parțială
• Oxid
• Redox
• Reducere (chimică)
• Stresul oxidativ
• Starea de oxidare

Alte proiecte

• Wikționarul conține dicționarul lemma « oxidare »
• Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre oxidare

linkuri externe

• ( EN ) Oxidare , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
• ( RO ) IUPAC Gold Book, „oxidare” , pe goldbook.iupac.org .

Portalul de biologie	Portalul chimiei
Portalul de electrochimie	Portal de știință și tehnologie