Acceptor de electroni

Un acceptor de electroni (adesea folosește mai simplu termenul de acceptor complet nu corect) este o specie chimică capabilă să accepte electroni de la altul în timpul unei reacții de oxidare-reducere . ^[1] Acceptorii de electroni sunt agenți de oxidare care sunt reduși în reacție.

Descriere

Un agent oxidant tipic suferă o transformare chimică permanentă printr-o reacție covalentă sau ionică, rezultatul este un transfer complet și ireversibil al unuia sau mai multor electroni. Cu toate acestea, în multe reacții, transferul de sarcină electrică de la un donator de electroni poate fi doar fracționat, în acest sens un electron nu este transferat complet, dar există o rezonanță între donator și acceptorul de electroni. Acest lucru duce la formarea de transferuri complexe de sarcini în care se păstrează identitatea chimică a speciei implicate. Acest tip de reacție se numește redox .

Capacitatea de acceptare a electronilor unei molecule este măsurată de afinitatea sa electronică, care este energia eliberată atunci când este umplut cel mai înalt orbital molecular .

Bilanțul energetic total (ΔE), adică energia pierdută sau dobândită, într-un transfer de electron donator-acceptor este determinată de diferența dintre afinitatea electronică a acceptorului (A) și energia de ionizare (I) a donatorului.

${\displaystyle \mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">\Delta </span></span>}\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">ȘI</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">=</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">LA</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">-</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">THE</span></span>}}${\ displaystyle {\ Delta} E = AI}

În chimie, o clasă de acceptori de electroni care dobândesc nu doar unul, ci dublete de electroni care formează o legătură covalentă cu donatorul se numesc acizi Lewis . Acest fenomen dă naștere la câmpul larg al chimiei acid-bazice Lewis. Forțele care împing electronii de la un donator la un acceptor de electroni se bazează pe conceptul de electropozitivitate (pentru donatori) și electronegativitate (pentru acceptori) de atomi sau molecule.

În biochimie , un acceptor terminal de electroni este definit ca un compus care primește electroni în timpul respirației celulare sau fotosintezei . De fapt, toate organismele vii produc energie prin transferul de electroni de la un donator de electroni la un acceptor. Mecanismul care stă la baza acestui fenomen este lanțul de transport al electronilor . Aceste reacții sunt de mare interes nu numai din punct de vedere energetic, ci și pentru că sunt implicate în degradarea naturală a moleculelor organice, inclusiv a contaminanților.

Unii acceptori de o importanță deosebită sunt oxigenul , azotatul , ionii Fe ³⁺ și Mn ⁴⁺ , sulfatul , dioxidul de carbon și, în unele microorganisme , solvenții clorurați , cum ar fi tetracloretilena , tricloretilena , dicloroetena și clorura de vinil .

Notă

Bibliografie

• ( RO ) M. McNaught, A. Wilkinson, IUPAC. Compendium of Chemical Terminology ("Gold Book") , ediția a II-a, Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, DOI : 10.1351 / goldbook.E01976 , ISBN 0-9678550-9-8 .

Elemente conexe

• Redox
• Acceptor
• Donator de electroni
• Transferul de electroni

linkuri externe

• ( EN ) United States Geological Survey , la toxics.usgs.gov .

Portalul chimiei

Portalul de electrochimie