Carbid de calciu

Carbid de calciu
Numele IUPAC
Carbid de calciu
Denumiri alternative
Carbid Acetilură de calciu Acetilenogen
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	CaC 2
Greutatea formulei ( u )	64.099
Aspect	solid cristalin, incolor dacă pur
numar CAS	75-20-7
Numărul EINECS	200-848-3
PubChem	6352
ZÂMBETE	[C-]#[C-].[Ca+2]
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs )	2.22
Solubilitate în apă	-instabil-
Temperatură de topire	2160 ° C (2433,15 K)
Temperatura de fierbere	2300 ° C (2573,15 K)
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
Pericol
Fraze H	260
Sfaturi P	223 - 231 + 232 - 370 + 378 - 422 [1] [2]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Carbura de calciu este o substanță solidă, cristalină, incoloră sau limpede datorită prezenței impurităților, cu miros caracteristic, capabilă să reacționeze rapid cu apa, dând naștere la producția de acetilenă . Formula sa chimică este ₂ Cac

Atunci când este ingerat în cantități inofensive, acesta schimbă culoarea urinei, transformând-o într-o culoare verde.

Reacția carburii de calciu cu apa a fost descoperită de Friedrich Wöhler în 1862 .
1 gram de CaC ₂ dezvoltă 349 ml de acetilenă :

${\displaystyle {\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">CaC</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">H.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">SAU</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">C.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">H.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">Aproximativ</span></span>}{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">(</span></span>\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">OH</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">)</span></span>}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}}${\ displaystyle {\ ce {CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca (OH) 2}}}

Productie industriala

Este produs pornind de la oxid de calciu și cărbune , care sunt plasate într-un cuptor a cărui temperatură internă este în jur de 2200 ° C. Oxidul de calciu și carbonul reacționează în funcție de reacție:

${\displaystyle \text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">CaO</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">3</span></span>}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">C.</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">CaC</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">CO</span></span>}}${\ displaystyle {\ ce {CaO + 3C -> CaC2 + CO}}}

Carbura obținută este lichidă, deoarece temperatura sa de topire este de aproximativ 2160 ° C.

Utilizări

Folosit pentru a produce acetilenă la fața locului , găsește utilizarea primară în lampa din carbură . Lampa din carbură a fost foarte populară datorită ușurinței sale de utilizare și a costurilor reduse. Apreciat în special de mineri și speologi pentru lumina intensă.

Alte utilizări

Chiar și astăzi, în anumite zone ale Italiei, se obișnuiește să sărbătorim, în afara centrelor urbane, sfârșitul lunii februarie sau Anul Nou , cu „butoaie” obținute cu arderea acetilenei (gaz inflamabil), dezvoltată din contactul unei bucăți de carbură de calciu cu apă.

Braconaj

Carbura de calciu este folosită și pentru braconaj . Se plasează în interiorul unui borcan închis, pe capacul căruia se face o gaură. Borcanul este apoi aruncat în apă: când acesta din urmă intră în borcan, provoacă o explozie care ucide peștii din jur. Este o practică interzisă, aspru pedepsită și ușor de identificat datorită detonației produse.

Notă

Elemente conexe

• Lampă din carbură

Alte proiecte

• Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe carbură de calciu

linkuri externe

• ( EN ) Carbide de calciu , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei