Carbură de litiu
| Carbură de litiu | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| carbură de litiu | |
| Denumiri alternative | |
| acetilură de litiu | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | Li 2 C 2 |
| Masa moleculară ( u ) | 37,9034 g / mol |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 213-980-1 |
| PubChem | 66115 |
| ZÂMBETE | [Li+].[Li+].[C-]#[C-] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1,3 g / cm³ [1] |
| Temperatură de topire | > 550 ° C |
| Informații de siguranță | |
Carbura de litiu , cunoscută și sub numele de acetilură de litiu, este un compus chimic cu formula Li 2 C 2 care, în condiții normale, apare ca un solid. Este un compus intermediar în procedurile de datare radiometrică și unul dintre mai mulți compuși litiu-carbon care îi includ pe cei bogați în litiu (Li 4 C, Li 6 C 2 , Li 8 C 3 , Li 6 C 3 , Li 4 C 3 , Li 4 C 5 ) și compușii de intercalație de grafit (LiC 6 , LiC 12 și LiC 18 ); totuși Li 2 C 2 este cel mai stabil compus termodinamic și singurul care poate fi obținut direct din cele două elemente. A fost produsă pentru prima dată în 1896 de Henri Moissan [2] care a reacționat carbonul cu carbonat de litiu . Ceilalți compuși bogați în litiu sunt produși din reacția vaporilor de litiu cu hidrocarburi clorurate (cum ar fi tetraclorura de carbon, de exemplu).
Structura
Carbura de litiu este o sare formată din 2Li + C 2 2− . Are o structură similară cu peroxidul de rubidiu și peroxidul de cesiu . La temperaturi ridicate, structura sa se transformă reversibil într-o structură cubică anti-fluorită. [3]
Sinteza și reacțiile
Pentru a pregăti o anumită cantitate de caracter pur în laborator, el topește niște litiu metalic și reacționează cu grafit la temperaturi destul de ridicate în absența aerului. O altă modalitate de sinteză a carburii de litiu are loc prin reacția dioxidului de carbon asupra metalului de litiu topit. Carbura de litiu este un compus reactiv și se hidrolizează foarte ușor pentru a forma acetilenă gazoasă și hidroxid de litiu .
Utilizare în datarea radiometrică
Există numeroase procese utilizate pentru datarea radiometrică : unul dintre acestea constă în arderea probei cu producerea de dioxid de carbon care reacționează cu litiu ; sau, într-o altă metodă, carbonul probei reacționează direct cu litiul metalic. [4] Cu toate acestea, rezultatul este același: se formează carbură de litiu care poate fi utilizată pentru a crea specii ușor de cântărit în spectrometrie de masă , cum ar fi acetilena și benzenul. [5]
Notă
- ^ R. Juza; V. Wehle; H.-U. Schuster, Zur Kenntnis des Lithiumacetylids , în Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie , vol. 352, 5-6, 1967, p. 252, DOI : 10.1002 / zaac.19673520506 .
- ^ H. Moissan Comptes Rendus hebd. Seances Acad. Sci. 122, 362 (1896)
- ^ U. Ruschewitz, R. Pöttgen, <1599 :: AID-ZAAC1599> 3.0.CO; 2-J Structural Phase Transition in Li 2 C 2 , in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie , vol. 625, nr. 10, 1999, pp. 1599-1603, DOI : 10.1002 / (SICI) 1521-3749 (199910) 625: 10 <1599 :: AID-ZAAC1599> 3.0.CO; 2-J .
- ^ Swart ER, Conversia directă a cărbunelui din lemn în carbură de litiu în producția de acetilenă pentru datarea radiocarbonată , în Cellular and Molecular Life Sciences , vol. 20, 1964, p. 47, DOI : 10.1007 / BF02146038 .
- ^ Pagina web a Laboratorului Radiocarbonului Universității din Zurich Arhivat 1 august 2009 la Internet Archive .
