Perclorat de litiu

Perclorat de litiu

Numele IUPAC
Perclorat de litiu
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	LiClO ₄
Masa moleculară ( u )	106,39
Aspect	alb solid
numar CAS	7791-03-9
Numărul EINECS	232-237-2
PubChem	23665649
ZÂMBETE	`[Li+].[O-]Cl(=O)(=O)=O`
Proprietăți fizico-chimice
Temperatură de topire	430 ° C (descomp.)
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic

Pericol
Fraze H	272-315 - 319-335
Sfaturi P	220-261 - 305 + 351 + 338 ^[1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Sarea perclorat de litiu este acidul percloric al litiului , este prezentat ca un solid cristalin alb foarte solubil în diferite tipuri de solvenți, există sub formă anhidră și trihidrat.

Aplicații

Chimie anorganică

Percloratul de litiu este utilizat ca sursă de oxigen în unele generatoare. Se descompune la aproximativ 400 ° C, producând clorură de litiu și oxigen: ^[2]

{\ce {LiClO4 -> LiCl + 2 O2}}

{\ displaystyle {\ ce {LiClO4 -> LiCl + 2 O2}}}

{\ displaystyle {\ ce {LiClO4 -> LiCl + 2 O2}}}

Peste 60% din masa percloratului de litiu este eliberată sub formă de oxigen. Are cel mai mare raport oxigen / greutate și oxigen / volum dintre toate sărurile practice de perclorat.

Chimie organica

LiClO ₄ este foarte solubil în solvenți organici, inclusiv dietil eter. Aceste soluții sunt utilizate în reacțiile Diels-Alder , unde se propune ca Li ⁺ , ca acid Lewis, să se lege de siturile bazice de pe dienofil, accelerând astfel reacția. ^[3]

Percloratul de litiu este, de asemenea, utilizat ca co-catalizator în cuplarea carbonililor α, β-nesaturați cu aldehide, cunoscută și sub numele de reacția Baylis-Hillman . ^[4]

S-a constatat că percloratul de litiu solid este un acid Lewis ușor și eficient pentru promovarea cianosililării compușilor carbonilici în condiții neutre. ^[5]

Baterii

Percloratul de litiu este, de asemenea, utilizat ca sare electrolitică în bateriile litiu-ion . Percloratul de litiu este ales în comparație cu sărurile alternative, cum ar fi hexafluorofosfatul de litiu sau tetrafluoroboratul de litiu, atunci când impedanța electrică superioară, conductivitatea , higroscopicitatea și stabilitatea anodică sunt importante pentru cazul specific. ^[6] Cu toate acestea, aceste proprietăți benefice sunt adesea umbrite de puternicele proprietăți oxidante ale electrolitului, făcând electrolitul reactiv față de solventul său la temperaturi ridicate și / sau sarcini mari de curent. Datorită acestor pericole, bateria este adesea considerată inadecvată pentru aplicații industriale.

Biochimie

Soluțiile concentrate de perclorat de litiu (4,5 mol / L) sunt utilizate ca agent caotrop pentru denaturarea proteinelor .

Producție

Percloratul de litiu poate fi produs prin reacția percloratului de sodiu cu clorura de litiu. Poate fi preparat și prin electroliza cloratului de litiu la 200 mA / cm² la temperaturi peste 20 ° C. ^[7]

Siguranță

Perclorații generează adesea amestecuri explozive cu compuși organici. ^[7]

Notă

^ Sigma-Aldrich; rev. din 30.10.2012
^ MM Markowitz, DA Boryta și Harvey Stewart, Jr., lumânare cu oxlor de perclorat de litiu. Sursa pirochimică a oxigenului pur , în ind. Ing. Chem. Prod. Rez. Dev. , vol. 3, nr. 4, 1964, pp. 321-330, DOI : 10.1021 / i360012a016 .
^ Charette, AB "Perchlorate de litiu" în Enciclopedia reactivilor pentru sinteza organică (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI : 10.1002 / 047084289 .
^ [1] Pagina cu detalii despre produsul cu perclorat de litiu
^ N. Azizi, MR Saidi, O sinteză îmbunătățită a cianohidrinelor în prezența LiClO4 solid în condiții fără solvenți , în Journal of Organometallic Chemistry , vol. 688, 1-2, 2003, pp. 283-285, DOI : 10.1016 / j.jorganchem.2003.09.014 .
^ Kang Xu, Electroliți lichizi nonași pentru baterii reîncărcabile pe bază de litiu ( PDF ), în Chemical Reviews , vol. 104, nr. 10, 2004, pp. 4303–4417, DOI : 10.1021 / cr030203g , PMID 15669157 . Adus pe 24 februarie 2014 .
^ ^a ^b Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a06_483

Elemente conexe

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[1] Sigma-Aldrich; rev. din 30.10.2012

[2] MM Markowitz, DA Boryta și Harvey Stewart, Jr., lumânare cu oxlor de perclorat de litiu. Sursa pirochimică a oxigenului pur , în ind. Ing. Chem. Prod. Rez. Dev. , vol. 3, nr. 4, 1964, pp. 321-330, DOI : 10.1021 / i360012a016 .

[3] Charette, AB "Perchlorate de litiu" în Enciclopedia reactivilor pentru sinteza organică (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI : 10.1002 / 047084289 .

[4] [1] Pagina cu detalii despre produsul cu perclorat de litiu

[5] N. Azizi, MR Saidi, O sinteză îmbunătățită a cianohidrinelor în prezența LiClO4 solid în condiții fără solvenți , în Journal of Organometallic Chemistry , vol. 688, 1-2, 2003, pp. 283-285, DOI : 10.1016 / j.jorganchem.2003.09.014 .

[Xu-6] Kang Xu, Electroliți lichizi nonași pentru baterii reîncărcabile pe bază de litiu ( PDF ), în Chemical Reviews , vol. 104, nr. 10, 2004, pp. 4303–4417, DOI : 10.1021 / cr030203g , PMID 15669157 . Adus pe 24 februarie 2014 .

[Vogt-7] Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a06_483

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]