Clorură de litiu

Clorură de litiu


Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	LiCl
Masa moleculară ( u )	42,39 g / mol
Aspect	solid incolor
numar CAS	7447-41-8
Numărul EINECS	231-212-3
PubChem	433294
ZÂMBETE	`[Li+].[Cl-]`
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm ³ , în cs )	2,07 (20 ° C)
Solubilitate în apă	832 g / l (20 ° C)
Temperatură de topire	614 ° C (887 K)
Temperatura de fierbere	1.360 ° C (1.633 K)
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic

Atenţie
Fraze H	302 - 315 - 319
Sfaturi P	302 + 352 - 305 + 351 + 338 ^[1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Clorura de litiu este sarea de litiu a acidului clorhidric .

La temperatura camerei este prezentat ca un solid incolor (alb) inodor. Este un compus dăunător , iritant . Testându-l cu flacăra , îl colorează cu roșu carmin.

Pentru a prepara o soluție saturată, evitați să adăugați întreaga cantitate în apă, dar faceți-o treptat, așteptând să se dizolve înainte de a continua adăugarea (reacție exotermă, amestecați într-o baie de gheață și apă). Soluția saturată este higroscopică și tinde să-și mărească volumul , așa că închideți bine recipientul pentru a evita scurgerile.

Sinteză

Clorura de litiu poate fi produsă prin reacția dintre elementele litiu și clor.

${\ce {2Li + Cl2 -> 2LiCl}}$ ${\ displaystyle {\ ce {2Li + Cl2 -> 2LiCl}}}$ ${\ displaystyle {\ ce {2Li + Cl2 -> 2LiCl}}}$

Poate fi produs și prin introducerea litiului metalic în acid clorhidric, această reacție pe lângă producerea clorurii de litiu va elibera și hidrogen gazos.

${\ce {2Li + 2HCl -> 2LiCl + H2}}$ ${\ displaystyle {\ ce {2Li + 2HCl -> 2LiCl + H2}}}$ ${\ displaystyle {\ ce {2Li + 2HCl -> 2LiCl + H2}}}$

Precauții

Ingerarea clorurii de litiu nu este recomandată din cauza efectelor negative pe care le poate avea asupra sistemului nervos central ^{[ este necesară citarea ]} . Pentru o scurtă perioadă a anilor 1940 a fost produsă ca înlocuitor al clorurii de sodiu , sarea normală de masă, dar după apariția simptomelor de toxicitate producția a fost oprită ^[2] ^[3] ^[4] .

Notă

^ Fișă informativă despre clorură de litiu pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
^(EN) Talbott JH, Utilizarea sărurilor de litiu ca înlocuitor al clorurii de sodiu, în Arch Med Interna. , vol. 85, nr. 1, 1950, pp. 1-10, PMID 15398859 .
^(EN) LJ Stone, M. luton, lu3. J. Gilroy., Clorură de litiu ca înlocuitor al clorurii de sodiu în dietă , în Jurnalul Asociației Medicale Americane , vol. 139, nr. 11, 1949, pp. 688–692, PMID 18128981 .
^(EN) Case of trie Salt Substitute , on time.com, TIME , 28 februarie 1949.

Alte proiecte

Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre clorură de litiu

linkuri externe

( EN ) Clorură de litiu , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

Controlul autorității	LCCN (EN) sh85077583 · GND (DE) 4167904-0

Portalul chimiei

Portal de mineralogie

[1] Fișă informativă despre clorură de litiu pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .

[2] (EN) Talbott JH, Utilizarea sărurilor de litiu ca înlocuitor al clorurii de sodiu, în Arch Med Interna. , vol. 85, nr. 1, 1950, pp. 1-10, PMID 15398859 .

[3] (EN) LJ Stone, M. luton, lu3. J. Gilroy., Clorură de litiu ca înlocuitor al clorurii de sodiu în dietă , în Jurnalul Asociației Medicale Americane , vol. 139, nr. 11, 1949, pp. 688–692, PMID 18128981 .

[4] (EN) Case of trie Salt Substitute , on time.com, TIME , 28 februarie 1949.

[1]

[2]

[3]

[4]