Clorura de magneziu
| Clorura de magneziu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Denumiri alternative | |
| E511 | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | MgCI2 |
| Masa moleculară ( u ) | 95.211 (anhidru) 203,31 (hexahidrat) |
| Aspect | solid incolor |
| numar CAS | (anhidru) 7791-18-6 (hexahidrat) |
| Numărul EINECS | 232-094-6 |
| PubChem | 24584 |
| DrugBank | DB09407 |
| ZÂMBETE | [Mg+2].[Cl-].[Cl-] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2.32 (anhidru) 1.569 (hexahidrat) |
| Densitate (kg m −3 , în cs ) | 5.252 |
| Indicele de refracție | 1.675 (anhidru) 1.569 (hexahidrat) |
| Solubilitate în apă | anhidru 54,3 g / 100 ml (20 ° C) 72,6 g / 100 ml (100 ° C) hexahidrat 157 g / 100 ml (20 ° C) |
| Temperatură de topire | 987 (714 ° C) (descompunere) |
| Temperatura de fierbere | 1685 (1412 ° C) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | –641,8 (anhidru) –2501 (hexahidrat) |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | –592,2 (anhidru) –2116 (hexahidrat) |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 89,7 (anhidru) 366 (hexahidrat) |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 71,4 (anhidru) 315 (hexahidrat) |
| Proprietăți toxicologice | |
| LD 50 (mg / kg) | 8100 șobolan oral |
| Informații de siguranță | |
| Fraze H | --- |
| Sfaturi P | --- [1] |
Clorura de magneziu este compus anorganic cu formula MgCl2. Ea există , de asemenea , în diferite forme hidratate MgCl2 • n H 2 O; dintre acestea, hexahidratul MgCl 2 • 6H 2 O. este obișnuit. În condiții normale, acești compuși sunt solide incolore și inodor, halogenuri ionice tipice, foarte solubile în apă. În natură, se găsește în multe saramuri și lacuri sărate, precum și în diverse minerale, inclusiv bischofită , MgCl 2 • 6H 2 O și carnalită , KCl • MgCl 2 • 6H 2 O. Principala utilizare a clorurii de magneziu este în producție de magneziu metalic; este, de asemenea, utilizat ca aditiv alimentar și în numeroase alte aplicații.
Structura
MgCl2 este un compus ionic. Forma anhidră cristalină are o unitate CDCI2 celulă , unde atomul de magneziu are octaedrice coordonare. Există multe forme hidratate cu formula generală MgCl 2 • n H 2 O, care pierd progresiv apă pe măsură ce temperatura crește: n = 12 (-16,4 ° C), 8 (-3,4 ° C), 6 (116, 7 ° C), 4 (181 ° C), 2 (aproximativ 300 ° C). [2] În forma hexahidrat ionul Mg 2+ are încă o coordonare octaedrică, dar este legat de șase molecule de apă. [3]
Producție
Din punct de vedere comercial, clorura de magneziu poate fi extrasă din saramuri, apă de mare sau minerale bischofite , MgCl 2 • 6H 2 O și carnalit , KCl • MgCl 2 • 6H 2 O. Prin aceste moduri, se obține MgCl 2 hexahidrat • 6H 2 O; din aceasta produsul anhidru poate fi obținut cu o varietate de procese industriale de deshidratare. [4]
Produsul anhidru poate fi obținut și prin tratarea termică a oxidului de magneziu cu cocs și clor :
- MgO + C + Cl 2 → MgCl 2 + CO
MgCl 2 este, de asemenea, format ca un produs secundar în procesul Kroll pentru producția de titan metalic:
- 2Mg + TiCl 4 → 2MgCl 2 + Ti
În laborator, clorura de magneziu poate fi obținută din hidroxid de magneziu și acid clorhidric sau prin reacție între magneziu și acid clorhidric:
- Mg (OH) 2 + 2HCI → MgCl 2 + 2H 2 O
- Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2
Utilizări
Clorura de magneziu are multe aplicații. Cel mai important este ca materie primă pentru producerea de magneziu metalic electrolitic la temperatură ridicată: [5] [6]
- MgCl 2 (l) → Mg (l) + Cl 2 (g)
Printre alte aplicații, este utilizat la fabricarea textilelor, hârtiei, ignifugilor și a cimenturilor. Amestecat cu oxid de magneziu, formează cimentul de magneziu . De asemenea, este utilizat ca agent de floculare în tratarea apei.
În industria alimentară este utilizat ca regulator de aciditate , agent de întărire, intensificator de aromă și agent anti-aglomerare. În Uniunea Europeană este aditivul alimentar E511, fără limite de utilizare atât în alimente, cât și în agricultura ecologică . Este, de asemenea, utilizat în industria farmaceutică și cosmetică. Poate fi folosit ca coagulant în prepararea tofu .
Notă
- ^ Sigma Aldrich; rev. din 27.04.2012
- ^ Holleman și Wiberg 2001
- ^ Wells 1984
- ^ Otto 2002
- ^ Greenwood și Earnshaw (1997)
- ^ Patnaik 2003
Bibliografie
- ( EN ) NN Greenwood și A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- (EN) AF Holleman și E. Wiberg, Chimie anorganică, San Diego, Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5 .
- ( EN ) W. Otto, Compuși de magneziu , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, 2002, DOI : 10.1002 / 14356007.a15_595 .
- ( EN ) P. Patnaik, Manual de produse chimice anorganice , New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8 .
- (EN) AF Wells, Structural Inorganic Chemistry, Oxford, Clarendon Press, 1984, ISBN 0-19-855370-6 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe clorură de magneziu
