Sulfat de litiu
| Sulfat de litiu | |
|---|---|
| Numele IUPAC | |
| tetraoxosulfat de dilitiu (VI) | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | Li 2 SO 4 |
| Masa moleculară ( u ) | 109,97 127,96 (monohidrat) |
| Aspect | solid cristalin alb |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 233-820-4 |
| PubChem | 66320 |
| ZÂMBETE | [Li+].[Li+].[O-]S(=O)(=O)[O-] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2.221 2,05 (20 ° C, monohidrat) |
| Indicele de refracție | 1.465 (forma β) |
| Solubilitate în apă | 340 g / L (20 ° C, monohidrat) 292 g / L (100 ° C, monohidrat) |
| Temperatură de topire | 859 ° C (1132 K) |
| Temperatura de fierbere | 1377 ° C (1650 K) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −1436,37 |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
 | |
| Atenţie | |
| Fraze H | 302 |
| Sfaturi P | --- [1] |
Sulfatul de litiu este o sare anorganică cu formula Li 2 S O 4 . Este sarea de litiu a acidului sulfuric .
Proprietăți fizice
Sulfatul de litiu este solubil în apă, chiar dacă nu urmează comportamentul clasic al solubilității, deoarece solubilitatea sa în apă scade odată cu creșterea temperaturii, deoarece dizolvarea sa este un proces endoterm . Împărtășește această proprietate cu unii compuși anorganici, cum ar fi sulfații lantanoizi.
Având proprietăți higroscopice , cea mai comună formă de sulfat de litiu este sulfatul de litiu monohidrat. Anhidru, sulfat de litiu și are o densitate 2,22 kg / dm 3. Cu toate acestea, măsurarea trebuie să fie dificilă, deoarece trebuie efectuată într-un mediu ușor umed.
Sulfatul de litiu are proprietăți pirolectrice : atunci când este încălzit în soluție apoasă, conductivitatea sa electrică crește. Concentrarea joacă, de asemenea, un rol important în conductivitate, deoarece este maximă la 2 M și apoi scade.
Când sulfatul de litiu solid este dizolvat în apă are disociere endotermică. Acest lucru îl diferențiază de sulfatul de sodiu care are o disociere exotermă. Energia exactă a disocierii este dificil de cuantificat, deoarece pare a fi relativă la moli de sare adăugată. Cantitățile mici de sulfat de litiu dizolvat au o schimbare de temperatură mult mai mare decât cantitățile mari.
Sulfatul de litiu are două faze cristaline diferite. În forma comună de fază II, sulfatul de litiu are un sistem de cristal monoclinic sfenoidal cu lungimi de margine de a = 8,23Å b = 4,95Å c = 8,47Å β = 107,98 °. Când sulfatul de litiu este încălzit la peste 130 ° C, acesta se transformă într-o stare lipsită de apă, dar își păstrează structura cristalină. Acest lucru se întâmplă până la 575 ° C, când există o transformare de la faza II la faza I. Structura cristalină se transformă într-un sistem de cristal cubic centrat pe față, cu o lungime a marginii de 7,07 Å. In timpul acestei faze de schimbare, densitatea de sulfat de litiu se schimbă 2.22-2.07 kg / dm 3.
Utilizări
Sulfatul de litiu este utilizat pentru tratarea tulburărilor bipolare (vezi Farmacologia litiului).
Sulfatul de litiu este căutat ca o componentă potențială a ochelarilor conducători de ioni. Folia conductivă transparentă este un subiect foarte studiat, deoarece este utilizat în aplicații precum panourile solare și potențialul pentru o nouă clasă de baterii. În aceste aplicații este important să aveți un conținut ridicat de litiu; boratul de litiu binar mai cunoscut (Li 2 O · B 2 O 3 ) este dificil de obținut cu concentrații mari de litiu și greu de întreținut, deoarece este higroscopic. Prin adăugarea sulfatului de litiu la sistem, se poate forma un pahar de litiu ușor de produs, stabil și cu concentrație ridicată. Majoritatea filmelor conductoare de ioni transparente actuale sunt fabricate din plastic organic și ar fi ideal dacă s-ar putea dezvolta o sticlă anorganică stabilă la un preț scăzut.
Sulfatul de litiu a fost testat ca aditiv pentru cimentul Portland pentru a accelera întărirea cu rezultate pozitive. Sulfatul de litiu servește la accelerarea reacției de hidratare care scade timpul de întărire. O preocupare cu scăderea timpului de vindecare este rezistența produsului final, dar când a fost testat, cimentul Portland dopat cu sulfat de litiu nu a avut o scădere observabilă a rezistenței.
Reacții
Sulfatul de litiu a fost utilizat în sinteza chimiei organice . Sulfatul de litiu este utilizat ca catalizator pentru reacția de eliminare în schimbul bromurii de n-butil cu 1-butenă cu randamente de aproape 100% într-un interval de 320-370 ℃. Randamentele acestei reacții se schimbă dramatic dacă sunt încălzite dincolo de acest interval pe măsură ce se formează randamente mai mari de 2-butenă.
Notă
- ^ Sigma Aldrich; rev. din 26.10.2010
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre sulfatul de litiu
| Controlul autorității | GND ( DE ) 4167944-1 |
|---|
