Sulfat de zinc

Sulfat de zinc

Denumiri alternative
sulfat de zinc
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	ZnSO ₄
Masa moleculară ( u )	161,45
Aspect	cristale incolore
numar CAS	7733-02-0
Numărul EINECS	231-793-3
PubChem	24424
DrugBank	DB09322
ZÂMBETE	`[O-]S(=O)(=O)[O-].[Zn+2]`
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm ³ , în cs )	3.8
Solubilitate în apă	220 g / L (20 ° C)
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic

Fraze H	302 - 318 - 410
Sfaturi P	280 - 273 - 305 + 351 + 338 - 501 ^[1] ^[2]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Sulfatul de zinc este un compus chimic cristalin, incolor, inodor, cu aromă astringentă , eflorescent în aer, este solubil în apă și insolubil în alcool. Formula chimică ZnSO ₄ . Este adesea însoțită de un număr variabil de molecule de hidratare.

Formule hidratate și anhidre

Cea mai comună formă este forma heptahidrată ZnSO ₄ 7H ₂ O. La 30 ° C pierde o moleculă de apă și se transformă în ZnSO ₄ 6H ₂ O. La 70 ° C pierde alte cinci molecule de apă și se transformă în ZnSO ₄ · H ₂ O. În cele din urmă la 280 ° C pierde ultima moleculă de apă și se transformă în forma anhidră.

Sinteză

În natură apare sub formă de heptahidrat mineral, numit goslarit, dar cunoscut și sub denumirea de vitriol alb, și sub formă hexahidrat.

Poate fi obținut prin sinteză pornind de la zinc sau oxid de zinc cu acid sulfuric în soluție apoasă .

\mathrm {Zn+H_{2}SO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+H_{2}}

{\ displaystyle \ mathrm {Zn + H_ {2} SO_ {4} \ longrightarrow ZnSO_ {4} + H_ {2}}}

{\ displaystyle \ mathrm {Zn + H_ {2} SO_ {4} \ longrightarrow ZnSO_ {4} + H_ {2}}}

\mathrm {ZnO+H_{2}SO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O}

{\ displaystyle \ mathrm {ZnO + H_ {2} SO_ {4} \ longrightarrow ZnSO_ {4} + H_ {2} O}}

{\ displaystyle \ mathrm {ZnO + H_ {2} SO_ {4} \ longrightarrow ZnSO_ {4} + H_ {2} O}}

Sau prin oxidarea sulfurii de zinc , o componentă a sfaleritei .

\mathrm {ZnS+2\ O_{2}\longrightarrow ZnSO_{4}}

{\ displaystyle \ mathrm {ZnS + 2 \ O_ {2} \ longrightarrow ZnSO_ {4}}}

{\ displaystyle \ mathrm {ZnS + 2 \ O_ {2} \ longrightarrow ZnSO_ {4}}}

.

De asemenea, poate fi produs pornind de la zinc solid prin reacția acestuia cu sulfat cupric sau sulfat feric .

\mathrm {Zn+CuSO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+Cu}

{\ displaystyle \ mathrm {Zn + CuSO_ {4} \ longrightarrow ZnSO_ {4} + Cu}}

{\ displaystyle \ mathrm {Zn + CuSO_ {4} \ longrightarrow ZnSO_ {4} + Cu}}

.

\mathrm {Zn+FeSO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+Fe}

{\ displaystyle \ mathrm {Zn + FeSO_ {4} \ longrightarrow ZnSO_ {4} + Fe}}

{\ displaystyle \ mathrm {Zn + FeSO_ {4} \ longrightarrow ZnSO_ {4} + Fe}}

.

Utilizări

La fel ca mulți compuși de zinc, are diverse aplicații în medicină : este utilizat extern împotriva acneei , dermatitei seboreice , căderii părului, rănilor și diferitelor infecții , și intern ca supliment de zinc, în problemele glandelor prostatice și pentru întărirea sistemului imunitar . Pe plan intern, poate provoca probleme gastro-intestinale, mai ales după o utilizare prelungită.

Folosit în industrie ca stabilizator al diazo soluții și în prepararea bumbacului dimensionare ^[3] .

Este, de asemenea, utilizat în construcții ca stuc, într-o soluție compusă în continuare din gips (CaSO ₄ ) și lipici proteici.

Notă

^ Sigma-Aldrich; rev. din 21.05.2013, referindu-se la sarea heptahidrat.
^ Aruncați la o instalație autorizată de tratare a deșeurilor.
^ Norme de aplicare a NAHTHOL ACNA. Vol4 ed. A 2-a. , ACNA Milano

Alte proiecte

Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe sulfat de zinc

Controlul autorității	GND ( DE ) 4190876-4

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[1] Sigma-Aldrich; rev. din 21.05.2013, referindu-se la sarea heptahidrat.

[2] Aruncați la o instalație autorizată de tratare a deșeurilor.

[3] Norme de aplicare a NAHTHOL ACNA. Vol4 ed. A 2-a. , ACNA Milano

[1]

[2]

[3]