Sulfat manganos
Salt la navigare Salt la căutare
Sulfat manganos | |
---|---|
Numele IUPAC | |
tetraoxosulfat de mangan (II) (VI) | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | MnSO 4 H 2 O |
Masa moleculară ( u ) | 169,02 g / mol |
Aspect | roz solid |
numar CAS | |
Numărul EINECS | 232-089-9 |
PubChem | 24580 |
ZÂMBETE | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Mn+2] |
Proprietăți fizico-chimice | |
Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2,95 (20 ° C) |
Solubilitate în apă | 762 g / l (20 ° C) |
Temperatură de topire | 700 ° C (973 K) (substanță anhidră) |
Informații de siguranță | |
Simboluri de pericol chimic | |
Atenţie | |
Fraze H | 373 - 411 |
Sfaturi P | 273 - 314 [1] |
Sulfatul manganos este sarea de mangan (II) a acidului sulfuric . La temperatura camerei apare ca un solid roz inodor. Este un compus dăunător , periculos pentru mediu [2]
Structura
La fel ca mulți sulfați metalici, sulfatul de mangan formează o varietate de hidrați: monohidrat, tetrahidrat, pentahidrat și heptahidrat. Monohidratul este cel mai frecvent și toate aceste săruri se dizolvă pentru a da soluții ale culorii caracteristice ușor roz a complexului apos [Mn (H 2 O) 6 ] 2+ .
Pregătirea
Sulfatul manganos poate fi sintetizat prin reacția dintre oxidul de mangan (II) , acidul sulfuric și acidul oxalic , care acționează ca agent reducător prin oxidarea la CO 2 :
Sau prin reacția dintre carbonatul de mangan și acidul sulfuric:
Notă
- ^ Foaie informativă a sulfatului de mangan (II) pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Internet Archive .
- ^ (EN) Arno H. Reidies, Manganese Compounds , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 1 ianuarie 2000, DOI : 10.1002 / 14356007.a16_123 , ISBN 9783527306732 . Accesat la 11 octombrie 2016 .
Alte proiecte
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe sulfat de mangan
linkuri externe
- ( EN )Sulfat de mangan , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.