Acid oxalic
| Acid oxalic | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| Acid etanioic | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | C 2 H 2 O 4 |
| Masa moleculară ( u ) | 90 g / mol |
| Aspect | alb solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 205-634-3 |
| PubChem | 971 |
| DrugBank | DB03902 |
| ZÂMBETE | C(=O)(C(=O)O)O |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1,65 ( 20 ° C , dihidrat) |
| Constanta de disociere a acidului la 293 K. | K a1 : 5,5 × 10 −2 K a2 : 5,42 × 10 −5 |
| Solubilitate în apă | 102 g / l ( 20 ° C , dihidrat) |
| Temperatură de topire | 101 ° C (374 K ) |
| Temperatura de fierbere | 149-160 ° C (422-433 K) ( sublim ) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −829,9 |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 109,8 |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 91 |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
   | |
| Pericol | |
| Fraze H | 302 - 312 - 318 |
| Sfaturi P | 280 - 264 - 301 + 312 - 305 + 351 + 338 [1] |
Acidul oxalic este un acid dicarboxilic cu formula C 2 H 2 O 4, uneori , de asemenea , denumite (COOH) 2.
La temperatura camerei poate apărea sub formă de granule solide albe și fără miros sau ca cristale transparente și incolore cu o structură monoclinică . Este un compus dăunător .
Cu cele două grupări carboxil ale sale, acționează ca un ligand bidentat, adică formează două legături de coordonare cu un ion metalic în soluție și este cel mai puternic acid carboxilic nehalogenat existent. Este, de asemenea, un agent reducător , deoarece se poate oxida cu ușurință la dioxid de carbon .
Sinteză
Se prepară industrial încălzind formiat de sodiu la 400 ° C și adăugând hidroxid de sodiu și borax .
Alternativ, pot fi efectuate alte procese de sinteză pentru producerea acidului oxalic, cum ar fi oxidarea zahărului prin acțiunea acidului azotic sau prin reacția dioxidului de sodiu și carbon la 360 ° C , sau prin reacția substanțelor organice cu alcalii caustici la temperaturi ridicate.
Surse de hrana
Apare în mod natural în diferite plante, inclusiv kiwi , spanac , rubarbă , cereale integrale , măcriș , măcriș și multe altele.
Numeroase plante îl acumulează în țesuturi datorită toxicității sale în doze mari, ca sistem de apărare împotriva arderii .
În genul monofiletic Fenestraria , molecula a fost, de asemenea, cooptată spre o utilizare foarte diferită de cea de apărare; plantele precipită acidul sub formă cristalină în propriile țesuturi, construind ceea ce sunt de fapt fibre optice și folosesc aceste structuri pentru a transporta lumina către siturile fotosintetice subterane. Aceste structuri particulare sunt responsabile pentru iluminarea din partea de sus a frunzelor, numită fereastră, care dă numele întregului gen.
Rolul biologic
Acidul oxalic este un acid relativ puternic care irită pereții intestinali și poate fi fatal dacă este ingerat în doze mari. Valoarea LD de 50 pentru un om este 375 mg pe kilogram de greutate corporală [2] , aproximativ 25 g pentru o persoană de 65 kg.
Odată ingerat se leagă cu diverse minerale (fier, magneziu și calciu) împiedicând absorbția acestuia de către intestin. Datorită capacității sale de a reduce mineralele disponibile organismului, poate favoriza apariția unor stări de deficit care pot duce la boli precum osteoporoză, anemie etc.
Datorită ușurinței sale de combinare cu ioni metalici precum calciu , acidul oxalic formează cristale de oxalat care irită și mai mult intestinele și rinichii . Pietrele la rinichi sunt formate de obicei din oxalat de calciu .
Utilizări industriale
Aplicațiile acidului oxalic exploatează aciditatea și oxidabilitatea acestuia: este utilizat în formulări de albire și produse anti-rugină, precum și în preparate pentru tratarea suprafeței artefactelor din lemn . Este, de asemenea, utilizat în industria chimică ca purificator în diverse producții, în industria de bronzare și industria textilă, ca stabilizator al acidului cianhidric , pentru fabricarea cernelurilor și detergenților , ca mijloc pentru precipitarea pământurilor rare și pentru fabricarea de cauciuc . De asemenea, este utilizat pentru tratamentul de combatere a căderii varroa în apicultură [3] . Este, de asemenea, utilizat pentru lustruirea marmurei și în combinație cu terebentină pentru combaterea viermilor.
Căutați anionul oxalat
În analiza chimică este posibilă căutarea prezenței ionului oxalat, într-un mediu acid, procedând astfel:
- soluția alcalină care conține oxalații este acidulată cu acid acetic și se adaugă azotat de calciu . Un precipitat alb de oxalat de calciu confirmă prezența oxalatului. Se adaugă acid acetic pentru a preveni precipitarea carbonatului de calciu , care este și alb.
- se confirmă că precipitatul constă din oxalat de calciu prin îndepărtarea supernatantului și tratarea precipitatului cu acid sulfuric : precipitatul trebuie să se dizolve complet. Câteva picături de soluție de permanganat de potasiu sunt apoi adăugate la soluție, care trebuie să-și piardă culoarea violetă tipică; oxalații au proprietatea de a reduce ionul permanganat violet la mangan (II), incolor.
Notă
- ^ foaie de acid oxalic pe IFA-GESTIS , pe gestis-en.itrust.de . Adus la 3 iunie 2021 (Arhivat din original la 16 octombrie 2019) .
- ^ Carlo Erba Reagenti, Acid oxalic anhidru - fișă tehnică de siguranță , pe carloerbareagenti.com . Adus pe 5 noiembrie 2009 .
- ^ Utilizarea acidului oxalic , pe apicoltura2000.it .
Alte proiecte
-
Wikționarul conține dicționarul lema « acid oxalic » -
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre acid oxalic
linkuri externe
- ( EN ) Acid oxalic , pe Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
| Controlul autorității | Tezaur BNCF 32777 · LCCN (EN) sh85096288 · GND (DE) 4173006-9 · BNF (FR) cb12266424k (data) |
|---|