Borax

Borax
Numele IUPAC
tetraborat disodic tetraborat disodic decahidrat
Denumiri alternative
tetraborat de sodiu
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	Na 2 B 4 O 7 Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O (decahidrat)
Greutatea formulei ( u )	201,22 g / mol 381,37 g / mol (decahidrat)
Aspect	solid cristalin alb
numar CAS	1330-43-4 (anhidru)
PubChem	10219853
ZÂMBETE	[Na+].[Na+].[O-]B1OB2OB([O-])OB(O1)O2.OOOOOOOOOO
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs )	2.367 1,73 (decahidrat)
Solubilitate în apă	51,4 g / l la 293 K.
Temperatură de topire	75 ° C (348 K)
Temperatura de fierbere	1575 ° C (1848 K), anhidru
Proprietăți termochimice
Δ f H 0 (kJ mol −1 )	−3291,1 [1]
Δ f G 0 (kJ mol −1 )	−3096
S 0 m (J K −1 mol −1 )	189,5
C 0 p, m (J K −1 mol −1 )	186,8
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
Pericol
Fraze H	360
Sfaturi P	201 - 308 + 313 [2]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Boraxul sau tetraboratul de sodiu , cunoscut anterior sub numele de tinkal sau borax venețian , este un compus important al borului . Cele mai cunoscute forme sunt tetraboratul de sodiu anhidru și tetraboratul de sodiu decahidrat ( numărul CAS : 1303-96-4 ); acesta din urmă este un cristal alb moale, care se dizolvă ușor în apă și, dacă este lăsat expus aerului uscat, pierde încet apa de hidratare pentru a deveni o substanță cretoasă albă. Boraxul vândut comercial este de obicei complet deshidratat.

Istorie și disponibilitate

Boraxul a fost adus în Europa de Marco Polo și a dus la dezvoltarea unei industrii de rafinare în zona Veneției , unde a fost produs așa-numitul borax venețian . Boraxul apare în mod natural în depozitele de evaporită produse de evaporarea repetată a lacurilor sezoniere . Cele mai importante zăcăminte comerciale sunt situate lângă Boron (California) și alte zone din sud-vestul Statelor Unite , în deșertul Atacama din Chile , Tibet și Turcia . Boraxul poate fi, de asemenea, produs sintetic din alți compuși de bor, dar invers este de obicei cazul, adică majoritatea compușilor de bor sunt fabricați din borax.

Utilizări

Boraxul este utilizat pe scară largă în detergenți , dedurizatori de apă, săpunuri , dezinfectanți și insecticide . De asemenea, poate fi transformat cu ușurință în acid boric sau borat , care are multe alte aplicații. În farmacopee, acidul boric este utilizat ca antiseptic ușor pentru stropirea și curățarea ochilor.

Boraxul este o substanță care la temperatură ridicată se transformă într-o sticlă izolatoare și, prin urmare, utilizarea sa principală este ca pastă adjuvantă (ajută la proces) la sudare. În același mod, este folosit pentru a crea un strat de sticlă izolant pe faianță. Se utilizează la producerea de veselă de smalț , sticlă și ceramică armată.

În chimia analitică, sa găsit folosită în trecut pentru detectarea calitativă a prezenței unui ion dat într-un compus prin așa-numitul test de mărgele de borax . Această metodă constă în topirea unor cristale de borax într-o mică perlă pe care să adere unele cristale ale compusului examinat și apoi scufundarea perlei în regiunea de reducere și apoi în regiunea de oxidare a flăcării unui arzător Bunsen . Ionii prezenți în compus conferă perle culori caracteristice, indicative ale prezenței lor.

În fotografie, boraxul este utilizat ca substanță alcalină pentru compoziția băilor de revelator cu granulație fină pentru film alb-negru.

În metalurgie a fost folosit pentru a limita oxidarea oțelului atunci când este încălzit la temperaturi ridicate.

Toxicitate

Rezultatul compusului, conform Regulamentului (CE) nr. 1272/2008 ^[3] , un compus din categoria 1B care dăunează fertilității și din categoria 2, deoarece este iritant pentru ochi.

Printre aditivii alimentari este identificat prin inițialele E 285

Notă

Alte proiecte

• Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe borax

linkuri externe

• ( EN ) Borax , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei