Acid lactic

Acid lactic
Numele IUPAC
Acid 2-hidroxipropanoic
Denumiri alternative
acid α-hidroxipropionic DL-acid lactic acid alfa-adipropionic
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	C 3 H 6 O 3
Masa moleculară ( u )	90.10
Aspect	lichid vâscos incolor / gălbui
numar CAS	50-21-5
Numărul EINECS	200-018-0
PubChem	612
DrugBank	DB04398
ZÂMBETE	CC(C(=O)O)O
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs )	1.2 (lichid)
Constanta de disociere a acidului (pKa) la 373 K.	3,86 [1]
Temperatură de topire	17 ° C (290 K) racemul 53 ° C (326 K) enantiomerii individuali
Temperatura de fierbere	122 ° C
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
Pericol
Fraze H	318 - 315
Sfaturi P	280 - 305 + 351 + 338 - 313 [2]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Acidul lactic (denumirea IUPAC : acid 2-hidroxipropanoic ) este un compus chimic cu formula CH ₃ -CHOH-COOH, care joacă un rol important în diferite procese biochimice.

Acidul lactic este un acid carboxilic , structura sa se deosebește de cel al acidului propionic prin prezența unui -OH grup la atomul central (steric) de carbon . Deprotonarea sa dă naștere ionului lactat . Constanta de ionizare (p K a = 3,1 la 25 ° C) este de așa natură încât la pH fiziologic substanța este aproape în totalitate prezentă sub formă de lactat. Atât acidul, cât și sărurile sale alcaline sunt solubile în apă.

Molecula de acid lactic este chirală , prin urmare există doi enantiomeri . Enantiomerul care apare în ciclurile metabolice ale sistemelor vii este S - (+) - acid lactic sau L - (+) - acid lactic (prezentat).

Caracteristici

Este un oxiacid a cărui grupă carboxilică se poate disocia în soluție și elibera un ion hidrogen (H ⁺ ). În mediul intracelular, la pH fiziologic, peste 99% din acidul lactic este disociat în doi ioni: ion lactat (La-), încărcat negativ și ion hidrogen (H ⁺ ), încărcat pozitiv. Din acest motiv, este mai corect să vorbim întotdeauna despre ioni de lactat și hidrogen, mai degrabă decât de acid lactic.

Ionii lactat și H ⁺ sunt produse secundare ale metabolismului anaerob al lactatului. Prezența ionilor H ⁺ perturbă pH-ul celular al fibrelor musculare și acumularea lor se corelează cu apariția așa-numitei oboseli musculare. Corpul uman are sisteme de apărare pentru a se proteja de scăderea pH-ului muscular și poate, prin introducerea lactatului în fluxul sanguin, să permită conversia acestuia în glucoză datorită activității ficatului (ciclul Cori). Inima, pe de altă parte, este capabilă să metabolizeze lactatul pentru energie, la fel ca și rinichii și creierul.

Cu toate acestea, un mușchi supus efortului poate produce, în timpul exercițiilor fizice intense, prin mecanismul anaerob lactacid , mai mult lactat decât organele menționate mai sus, iar restul mușchilor inactivi sunt capabili să se metabolizeze; în acest caz extrem, pH-ul muscular este redus până când contracția este complet prevenită, ajungând la un spasm dureros real.

Cu toate acestea, datorită ciclului său metabolic, odată ce mușchii și-au reluat activitatea aerobă normală, lactatul din sânge este rapid eliminat din acesta (există o reducere clară deja în 60 de secunde) în timp ce este eliminat în restul. corp în decurs de 2 sau 3 ore de la sfârșitul activității fizice.

Doar o mică parte rămâne în interiorul mușchiului, din nou ca urmare a activității anaerobe și este cunoscută sub numele de „zgură naturală de contracție musculară”.

Simptomele prezenței „acidului lactic” nu trebuie confundate cu cele ale durerii musculare cu debut întârziat, mai bine cunoscute prin acronimul anglo-saxon DOMS ( Delayed Onset Muscle Soreness ) , ale cărui efecte devin evidente între 8-10 ore mai târziu, exercițiu, cu vârf între 24 și 48-72 de ore și necesitând 5 până la 7 zile după antrenament pentru a se retrage și a readuce durerea și durerea la momentul inițial.

Acidul lactic reprezintă un stimul puternic pentru secreția de hormoni anabolici precum somatotropina (hormonul de creștere) și testosteronul . Din acest motiv, exercițiile de greutate de mare intensitate, intercalate cu pauze nu prea lungi, maximizează creșterea masei musculare.

În industria alimentară

Sărurile de acid lactic (E325 lactat de sodiu, E326 lactat de potasiu, E327 lactat de calciu, E585 lactat feros) ^[3] sunt utilizate ca aditivi în industria alimentară. Ca acidifiant alimentar, acidul lactic (E270) ^[3] are un gust mai puțin marcat decât alți aditivi, nevolatili și inodor, este catalogat ca acid de uz general de către agențiile de reglementare din diferite țări.

Este utilizat ca conservant, acidifiant, aromatizant, tampon pH și antibacterian în numeroase aplicații și procese alimentare, cum ar fi producerea de dulciuri, pâine și produse de patiserie, băuturi răcoritoare, sosuri, sorbete, produse lactate, bere, gemuri și gemuri, maioneză și alte alimente procesate, adesea împreună cu alți aditivi. O nouă utilizare a acidului lactic și a sărurilor acestuia este dezinfectarea ambalajelor destinate cărnii, în special peștelui, în care adăugarea de soluții apoase de acid lactic în timpul procesului de ambalare crește durata de valabilitate și inhibă creșterea coloniilor bacteriene precum Clostridium botulinum. .

O fracțiune mare de acid lactic pentru aplicații alimentare este utilizată pentru a produce agenți emulsifianți pe bază de esteri lactici ai acizilor grași cu lanț lung , adecvate în special pentru produsele de panificație care necesită acid lactic stabil la temperaturi ridicate.

Notă

Elemente conexe

• Ipoteza navetei lactate

Alte proiecte

• Wikționarul conține dicționarul lema « acid lactic »
• Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre acid lactic

linkuri externe

Portalul chimiei

Portalul Medicinii