Sarea Mohr
| Sarea Mohr | |
|---|---|
 | |
 | |
| Denumiri alternative | |
| sulfat de fier (II) de amoniu | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | (NH4) 2 Fe (SO 4) 2 6 H 2 O |
| Masa moleculară ( u ) | 392,14 g / mol |
| Aspect | albastru-verde solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 233-151-8 |
| PubChem | 71312611 |
| ZÂMBETE | NNOS(=O)(=O)[O-].OS(=O)(=O)[O-].[Fe+2] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1,86 (20 ° C) |
| Solubilitate în apă | 269 g / l (20 ° C) |
| Temperatură de topire | 100 ° C (373 K) |
| Informații de siguranță | |
| Fraze H | --- |
| Sfaturi P | --- [1] |
Sulfatul de amoniu feros hexahidrat (sau sulfatul de amoniu de fier (II) sau sarea Mohr) este un amestec de sare de amoniu și fier (II) dell ' acid sulfuric .
La temperatura camerei apare ca un solid albastru-verzui inodor. Fiind o sare feroasă, este adesea utilizată ca agent reductiv în titrările de reducere a oxidării .
Sarea Mohr poartă numele chimistului german Karl Friedrich Mohr , care a făcut progrese importante în metodologia de titrare în secolul al XIX-lea.
Este un reactiv comun de laborator deoarece cristalizează rapid și cristalele rezistă la oxidarea aerului. La fel ca celelalte săruri de sulfat feros, sulfatul de amoniu feros se dizolvă în apă pentru a da complexul apos [Fe (H2O) 6 ] 2+ , care are o geometrie moleculară octaedrică. [2] Forma sa minerală este mohrita .
Structura
Acest compus face parte dintr-un grup de sulfați dubli numiți săruri Schönites sau Tutton. Sărurile Tutton formează cristale monoclinice și au formula M 2 N (SO 4 ) 2 * 6H 2 O (M = cation monovalent). În ceea ce privește legarea, cristalele sunt formate din octaedre centrale [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ , care formează legături de hidrogen cu sulfat și amoniu. [3]
Aplicații
În chimia analitică , această sare este sursa preferată de ioni feroși, deoarece solidul are o durată lungă de viață, fiind rezistent la oxidare. Această stabilitate se extinde oarecum la soluțiile care reflectă efectul pH-ului asupra perechii redox feros / feric. Această oxidare apare mai ușor la pH ridicat. Ionii de amoniu fac ca soluțiile de sare Mohr să fie ușor acide, ceea ce încetinește procesul de oxidare. [2] [4] Acidul sulfuric este adăugat în mod obișnuit la soluții pentru a reduce oxidarea la Fe 3+ .
Este utilizat în dozimetrul lui Fricke pentru a măsura doze mari de raze gamma . [5]
Pregătirea
Sarea Mohr este preparată prin dizolvarea unui amestec echimolar de sulfat feros hidratat și sulfat de amoniu în apă conținând acid sulfuric , apoi supunerea soluției rezultate la cristalizare.
contaminanți
Impuritățile obișnuite includ magneziu , nichel , mangan , plumb și zinc , dintre care multe formează săruri izomorfe. [6]
Notă
- ^ foaie informativă despre substanță pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
- ^ a b Șablon: Greenwood & Earnshaw2nd
- ^ Fritz Ephraim, Chimie anorganică , tr PCL Thorne, Londra, Gurney și Jackson, 1926, pp. 484–485.
- ^ Sulfat feros de amoniu 100 g (sare Mohr) , oxfordchemserve.com , 2012. Accesat la 13 iunie 2013 .
- ^ C. Hickman, S. Lorrain, JR Barthe și G. Portal, Utilizarea sării lui Mohr pentru dozimetrie Gamma la nivel înalt (până la 10 8 Gy) , în dosimetrie de protecție împotriva radiațiilor , vol. 17, n. 1-4, Oxford Journals, 1986, pp. 255-257.
- ^ Arthur I. Vogel, A text-book of Quantitative Inorganic Analysis Inclusive Elementary Instrumental Analysis , ed. A III-a, Longmans, 1961, pp. 281-282.
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre Halele din Mohr
