Sulfat feric
Salt la navigare Salt la căutare
Sulfat feric | |
---|---|
Numele IUPAC | |
Diiron tritetraoxosulfat (VI) | |
Denumiri alternative | |
Sulfat de fier (II) Sulfat de fier (III) | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | Fe 2 (SO 4 ) 3 |
Masa moleculară ( u ) | 399,88 g / mol (anhidru) |
Aspect | solid maroniu până la galben |
numar CAS | |
Numărul EINECS | 233-072-9 |
PubChem | 24826 |
DrugBank | DB11171 |
ZÂMBETE | [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+3].[Fe+3] |
Proprietăți fizico-chimice | |
Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 3.097 (18 ° C) (anhidru) |
Solubilitate în apă | ușor solubil |
Informații de siguranță | |
Simboluri de pericol chimic | |
Atenţie | |
Fraze H | 302 - 319 - 335 |
Sfaturi P | 261 - 305 + 351 + 338 [1] |
Sulfatul feric este sarea de fier (III) a acidului sulfuric .
La temperatura camerei apare ca un solid brun până la galben, inodor.
Este o sare folosită în fotografie pentru a pregăti slăbitorul.
Producție
Sulfatul feric este produs pe scară largă prin reacția acidului sulfuric , a unei soluții fierbinți de sulfat feros și a unui agent oxidant , cum ar fi peroxidul de hidrogen (sau peroxidul de hidrogen) sau acidul azotic .
2 FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2 H 2 O
Notă
- ^ Sigma Aldrich; rev. din data de 20.09.2012, referitoare la sarea monohidrat
Controlul autorității | Tezaur BNCF 38459 |
---|