Sulfat de nichel
| Sulfat de nichel | |
|---|---|
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | NiSO 4 |
| Masa moleculară ( u ) | 154,76 g / mol |
| Aspect | cristale galbene cristale verzi (hexahidrat) |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 232-104-9 |
| PubChem | 24586 |
| DrugBank | DB14180 |
| ZÂMBETE | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Ni+2] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 3,68 2,07 (20 ° C, hexahidrat) 1.948 (heptahidrat) |
| Solubilitate în apă | 625 g / L (20 ° C) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
   | |
| Pericol | |
| Fraze H | 350i - 341 - 360d - 372 - 302 + 332 - 315 - 334 - 317 - 410 |
| Sfaturi P | 201 - 280 - 273 - 308 + 313 - 342 + 311 - 302 + 352 [1] |
Sulfatul de nichel este sarea de nichel (II) a acidului sulfuric .
La temperatura camerei apare ca un solid cristalin verde inodor. Se poate cristaliza sub formă de hexa- sau heptahidrat. Este un compus dăunător , alergenic, periculos pentru mediu.
Alchimistii din secolul al XVI-lea erau deja cunoscuti cu numele de vitriol verde . [ Citație necesară ] În formă eptaidrata, constituie morenozitul mineral din natură.
Sarea hexahidrată este prezentă în două forme cristaline alotrope : alfa, cu aspect de cristale tetragonale albastre, și beta, cu aspect de cristale monoclinice verde smarald. Forma alfa, la 53,3 ° C, se transformă ireversibil în cea beta. Forma beta stabilă are o densitate de 2,07 g / ml și un indice de refracție de 1,1511 în apă fierbinte; este foarte solubil în apă și în alcool.
Producție
Cea mai populară metodă este dizolvarea nichelului metalic fin divizat în acid sulfuric , adăugând puțin acid azotic pentru a accelera oxidarea metalului. Reacția este mai rapidă prin înlocuirea nichelului metalic cu carbonat de nichel, care se dizolvă ușor în acid sulfuric eliberând dioxid de carbon. Prin evaporarea excesului de apă și concentrare, lichidul cristalizează în cele din urmă în forma beta hexahidrat.
La nivel industrial se obține prin reacția la 100 ° C a nichel carbonilului cu dioxid de sulf și oxigen ; produsul de reacție este sulfat de nichel și monoxid de carbon (CO) care este îndepărtat prin aspirație.
Sarea încălzită la 848 ° C se descompune eliberând trioxid de sulf și oxid de nichel negru.
Utilizări
Principala utilizare a sulfatului de nichel este în sectorul electrochimic, în placarea cu nichel ; în domeniul presei industriale; ca mordant și catalizator ; în prepararea altor compuși de nichel, ca agent reducător și în lustruirea oglinzii oțelului .
Notă
- ^ Foaie informativă sulfat de nichel (II) pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe sulfat de nichel
