Tetrafluoroborat de litiu
| Tetrafluoroborat de litiu | |
|---|---|
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | LiBF 4 |
| Masa moleculară ( u ) | 93,74 g / mol |
| Aspect | alb solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 238-178-9 |
| PubChem | 4298216 |
| ZÂMBETE | [Li+].[B-](F)(F)(F)F |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Solubilitate în apă | (20 ° C) solubil |
| Temperatură de topire | 324 ° C (597 K) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 302 - 312 - 314 - 332 |
| Sfaturi P | 280 - 305 + 351 + 338 - 310 [1] |
Tetrafluoroboratul de litiu este o sare complexă de litiu , bor și fluor .
La temperatura camerei apare ca un solid alb cu miros caracteristic. Este un compus dăunător , coroziv . Poate fi dizolvat în solvenți organici [2] pentru a fi folosit ca electrolit în acumulatori de litiu .
Aplicații
Deși BF4 - are o mobilitate ridicată a ionilor, soluțiile sării sale Li + sunt mai puțin conductive decât alte săruri mai puțin asociate. Ca electrolit în bateriile litiu-ion, LiBF 4 oferă unele avantaje față de LiPF 6 mai obișnuit. Are o stabilitate termică mai mare [3] și toleranță la umiditate. [4] De exemplu, LiBF 4 poate tolera un conținut de umiditate de până la 620 ppm la temperatura camerei, în timp ce LiPF 6 se hidrolizează rapid în gaze toxice POF 3 și HF , distrugând adesea materialele electrodului bateriei. Dezavantajele electrolitului includ conductivitate relativ scăzută și dificultăți în formarea unei interfețe electrolite solide stabile cu electrozi de grafit .
Stabilitate termică
Deoarece LiBF 4 și alte săruri de metale alcaline se descompun termic pentru a dezvolta trifluorură de bor , sarea este utilizată în mod obișnuit ca o sursă convenabilă de BF 3 la scară de laborator: [5]
Producție
LiBF 4 este un produs secundar al sintezei industriale a diboranului : [5] [6]
LiBF 4 poate fi, de asemenea, sintetizat din LiF și BF 3 într-un solvent adecvat rezistent la fluorurarea BF 3 (de exemplu HF, BrF 3 sau SO 2 lichefiat): [5]
Notă
- ^ Sigma Aldrich; rev. din 08.07.2011
- ^ Xu, Kang. „Electroliți lichizi nonsecși pentru baterii reîncărcabile pe bază de litiu.” Chemical Reviews 2004, volumul 104, pp. 4303-418. DOI : 10.1021 / cr030203g
- ^ S. Zhang, K. Xu și T. Jow, Performanța la temperatură scăzută a celulelor Li-ion cu un electrolit pe bază de LiBF4 ( PDF ), în Journal of Solid State Electrochemistry , vol. 7, nr. 3, 2003, pp. 147–151, DOI : 10.1007 / s10008-002-0300-9 . Adus la 16 februarie 2014 .
- ^ SS Zhang, z K. Xu și TR Jow, Studiul LiBF4 ca sare de electrolit pentru o baterie Li-Ion , în Jurnalul Societății Electrochimice , vol. 149, nr. 5, 2002, pp. A586 - A590, DOI : 10.1149 / 1.1466857 . Adus la 16 februarie 2014 .
- ^ a b c Robert, Brotherton, Joseph, Weber, Clarence, Guibert și John, Little, Boron Compounds , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , 2000, p. pag. 10, DOI : 10.1002 / 14356007.a04_309 , ISBN 3-527-30673-0 .
- ^ Georg Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed , Newyork, Academic Press, 1963, p. 773, ISBN 978-0-12-126601-1 .
