Tetrafluorohidrazină
| Tetrafluorohidrazină | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| tetrafluorohidrazină, tetrafluorură de dinitrogen, fluorură de azot (II) | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | F 4 N 2 |
| Aspect | gaz incolor |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 233-114-6 |
| PubChem | 24845 |
| ZÂMBETE | N(N(F)F)(F)F |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1,5 (la -100 ° C) [1] |
| Temperatură de topire | −164,5 ° C (109 K) [2] |
| Temperatura de fierbere | −73 ° C (200 K) [2] |
| Presiunea de vapori ( Pa ) la 20 ° C K. | 2,40 MPa [1] |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | +81,2 [2] |
| Informații de siguranță | |
Tetrafluorohidrazina este compusul anorganic cu formula N 2 F 4 , unde azotul se află în starea de oxidare +2. Această halogenură de azot în condiții normale este un gaz incolor puternic reactiv. [2] Poate exploda cu ușurință la contactul cu aerul, oxigenul, substanțele organice, căldura și catalizatorii metalici. [1]
Structura
În stările gazoase și lichide, molecula N 2 F 4 există în două configurații în echilibru între ele (Figura 1), gauche și forma decalată, cu simetrie C 2 și C 2h respectiv . Configurația eșalonată este favorizată de doar 2 kJ / mol. Rezultă distanța NN 148 pm și acel NF 139 pm . [2] [3]
Sinteză
Tetrafluorohidrazina a fost sintetizată pentru prima dată în 1958 de Charles B. Colburn și Al Kennedy, [4] prin reacția la 375 ° C într-un reactor cu flux de trifluorură de azot în prezența coperturilor de cupru. [2]
Alternativ, difluoroamina poate fi oxidată cu hipoclorit la pH bazic (aproximativ 12): [2]
![{\ displaystyle {\ ce {NHF2 -> [{\ ce {NaOCl}}] 1/2 N2F4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f2dceb693c8a8a1f8ad55109548781187fba5089)
Reactivitate
N 2 F 4 este un agent fluorescent foarte energic. De exemplu, poate fluorina silanul și litiul : [2]
![{\ displaystyle {\ ce {SiH4 + N2F4 -> [{25 ° C}] SiF4 + N2 + 2H2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b52675627a1be7e9bdbdf559145e63c4dfe4c535)
![{\ displaystyle {\ ce {10Li + N2F4 -> [{- 80 ° C / +250 ° C}] 4LiF + 2Li3N}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/567a3e980db4c2abb009de7061ec6fc84b8cedb2)
Cu acceptori puternici de ioni fluor ca AsF 5 formează săruri care pot fi formulate ca [N 2 F 3 ] + [AsF 6 ] - . [2]
Tetrafluorohidrazina se disociază ușor pentru a forma radicali • NF 2 , care sunt de culoare albastru închis. Acest comportament justifică reactivitatea mai mare a N 2 F 4 în raport cu inerția NF 3 . [2] [3] Radicalul • NF 2 poate da diverse reacții, inclusiv adăugarea la olefine: [3] [5]
Notă
Bibliografie
- ( EN ) CB Colburn și A. Kennedy, Tetrafluorohidrazină , în J. Am. Chem. Soc. , Vol. 80, n. 18, 1958, p. 5004, DOI : 10.1021 / ja01551a059 .
- GESTIS, tetrafluorură de dinitrogen , pe gestis-en.itrust.de , 2020. Adus pe 19 octombrie 2020 . Pagina tetrafluorohidrazinei în baza de date GESTIS.
- ( EN ) NN Greenwood și A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- ( DE ) AF Holleman și N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie , Berlin, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
- ( EN ) CE Housecroft și AG Sharpe, Chimie anorganică , ediția a III-a, Harlow (Anglia), Pearson Education Limited, 2008, ISBN 978-0-13-175553-6 .
