Triclorură de azot

Această intrare sau secțiune pe tema săruri nu citează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . Puteți îmbunătăți această intrare adăugând citate din surse de încredere în conformitate cu liniile directoare privind utilizarea surselor .

O parte din conținutul afișat ar putea genera situații periculoase sau daune. Informațiile au doar scop ilustrativ, nu sunt îndemnatoare sau didactice. Utilizarea Wikipedia este pe propriul dvs. risc: citiți avertismentele .

Triclorură de azot
Numele IUPAC
triclorură de azot
Denumiri alternative
tricloramină azot (III) clorură
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	NCl 3
Masa moleculară ( u )	120,36
Aspect	lichid uleios galben
numar CAS	10025-85-1
Numărul EINECS	233-045-1
PubChem	61437
DrugBank	DB14645
ZÂMBETE	N(Cl)(Cl)Cl
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / l, în cs )	1.635
Solubilitate în apă	nemiscibil, cu descompunere lentă
Temperatură de topire	−40 ° C (233,15 K)
Temperatura de fierbere	71 ° C (344,15 K)
Proprietăți termochimice
Δ f H 0 (kJ mol −1 )	+232
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
Editați datele din Wikidata · Manual

Triclorura de azot , cunoscută și sub numele de tricloramină, este un lichid uleios, de culoare galbenă și cu miros înțepător. Este un exploziv puternic care se găsește uneori ca un produs secundar al reacțiilor chimice dintre compușii azotați și compușii clorului , de exemplu în piscine .

Proprietate

Triclorura de azot este un lichid extrem de instabil, mai ales când este pur, este descompus de lumina soarelui și de apă sau se descompune spontan în aproximativ 24 de ore, deci nu poate fi păstrat mult timp.

${\displaystyle {\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">NH</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">3</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">3</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">Cl</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">NCl</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">3</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">3</span></span>}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">acid clorhidric</span></span>}}${\ displaystyle {\ ce {NH3 + 3 Cl2 -> NCl3 + 3 HCl}}}

Compusul pur explodează dacă intră în contact cu compuși organici sau catalizatori chimici. În timpul producției acestui compus, pot apărea explozii din cauza unui șoc mecanic (impacturi) sau a supraîncălzirii amestecului. Triclorura de azot nu a fost niciodată utilizată în scopuri militare, deoarece este considerată prea instabilă, în timp ce în zilele noastre este folosită ca albitor pentru făină .

Sinteză

Producția de triclorură de azot este periculoasă, deoarece acest compus este mult mai instabil decât nitroglicerina , totuși este produs prin clocotirea clorului într-o soluție concentrată de sare de amoniu , cum ar fi azotatul de amoniu .

Alte proiecte

• Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe triclorură de azot

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei