Hidroxilamina
| Hidroxilamina | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| hidroxilamină | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | NH2 OH |
| Masa moleculară ( u ) | 33.0298 |
| Aspect | solid alb cristalin |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 232-259-2 |
| PubChem | 787 |
| ZÂMBETE | NO |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Constanta de disociere de baza la K. | 6,6 10 −9 |
| Temperatură de topire | 32 ° C (305 K) |
| Temperatura de fierbere | 110 ° C (383 K) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | -39,9 |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
    | |
| Atenţie | |
| Fraze H | 290 - 312 - 315 - 317 - 319 - 351 - 373 - 400 |
| Sfaturi P | 273 - 280 - 305 + 351 + 338 [1] |
Hidroxilamina este un ternar compus de azot cu formula NH2 OH. [2]
Sinteza și reactivitatea
Este un cristal delicescent solid instabil termodinamic care explodează pentru încălzire:
Poate fi produs prin reducerea acidului azotat cu bisulfit (sinteza Raschig):
![{\ displaystyle {\ ce {HNO2 + 2 HSO3- -> [N (OH) (SO3) 2] 2- + H2O -> [NH (OH) (SO3)] - + [HSO4] -}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d50941a8af6a52155fd0c5dad951e3b695cc0b2c)
![{\ displaystyle {\ ce {[NH (OH) (SO3)] - + H3O + -> [NH3 (OH)] + + [HSO4] -}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ace1ac1f6712cd42fe5a30275bd18192bc431c2d)
Sarea hidroxilamoniu poate fi apoi tratată cu un alcoxid :
![{\ displaystyle {\ ce {[NH3 (OH)] + + BuO- -> NH2OH + BuOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/20bf142db7429f22dec566e51b58ea423ca0c8a5)
În apă este rece la rece și acționează ca bază cu pK b = 8,18.
Reacționează cu mulți compuși carboxilici, în special cu esteri , dar și cu lactone , acilfosfați și mai puțin frecvent cu alți compuși care conțin grupări acil , formând acidul hidroxamic corespunzător.
Utilizări
În laborator este utilizat în principal ca agent reducător, aplicația tipică este cea a determinării spectrofotometrice a fierului : se folosește un exces de hidroxilamină pentru a reduce tot fierul trivalent la Fe (II) pentru a-l face să reacționeze cu o-fenantrolină cu formarea complexului colorat.
Folosit ca reactiv în analiza colorimetrică cantitativă a esterilor acilfosfat și mai general în testele de recunoaștere a compușilor care conțin grupări acil. Reacția implică conversia compusului carboxilic în acid hidroxamic cu hidroxilamină alcalină, urmată de formarea complexului de culoare purpurie între acidul hidroxamic și o soluție de Fe 3+ [3]
Siguranță
Compusul solid începe să se descompună la 20 ° C, în timp ce o soluție de 50% la 110 ° C. Având în vedere pericolul său, hidroxilamina nu poate fi transportată pură, ci în soluții apoase 50% g / g. [4] . În 1999, o explozie datorată complexului din Pennsylvania a provocat cinci decese, iar în 2000, în Japonia , de asemenea, o explozie a provocat patru. Aceste accidente sunt atribuite concentrațiilor ridicate ale soluțiilor și prezența impurităților , cum ar fi metale ioni și carbon . [5]
Notă
- ^ Sigma Aldrich; rev. din 13.07.2012 referitoare la clorhidrat
- ^(RO) IUPAC Gold Book, „hidroxilamine”
- ^ VP Whittaker, S. Wijesundera, Biochem J., 51, 348 (1952)
- ^ Copie arhivată ( PDF ), pe ssc.it. Adus la 24 februarie 2008 (arhivat din original la 11 mai 2006) .
- ^ ICP ( PDF ), pe gisac.it . Adus la 24 februarie 2008 (arhivat din original la 8 decembrie 2006) .
Bibliografie
- Ivano Bertini , Fabrizio Mani. Chimie anorganică . CEDAM. ISBN 88-13-16199-9
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre hidroxilamină
linkuri externe
| Controlul autorității | LCCN (EN) sh85063506 · GND (DE) 4160985-2 |
|---|
