Constanta de disociere de baza

În chimie , constanta de disociere de bază este o mărime care reprezintă, la o temperatură dată, gradul de disociere a unei baze . Cu cât este mai mare constanta, cu atât este mai mare tendința bazei de a se disocia, cu atât este mai mare „forța” acesteia.

Având în vedere reacția de disociere a unei baze BOH generice:

{\ce {BOH\leftrightharpoons B^{+}{+}OH-}}

{\ displaystyle {\ ce {BOH \ leftrightharpoons B ^ {+} {+} OH-}}}

{\ displaystyle {\ ce {BOH \ leftrightharpoons B ^ {+} {+} OH-}}}

constanta de disociere de bază corespunzătoare se calculează ca:

{\ce {K_{b}= {\frac {[B^+][OH^{-}]}{[BOH]}}}}

{\ displaystyle {\ ce {K_ {b} = {\ frac {[B ^ +] [OH ^ {-}]} {[BOH]}}}}}

{\ displaystyle {\ ce {K_ {b} = {\ frac {[B ^ +] [OH ^ {-}]} {[BOH]}}}}}

în care parantezele pătrate indică concentrația molară a speciei închise între ele.

Valorile constantelor de disociere raportate în literatură sunt în mod convențional cele măsurate la 20 ° C ; de multe ori valorile constantelor nu sunt raportate, ci pK _b corespunzător, definit ca:

{\text{pK}}_{\text{b}}=-\log _{10}{\text{K}}_{\text{b}}

{\ displaystyle {\ text {pK}} _ {\ text {b}} = - \ log _ {10} {\ text {K}} _ {\ text {b}}}

{\ displaystyle {\ text {pK}} _ {\ text {b}} = - \ log _ {10} {\ text {K}} _ {\ text {b}}}

Pentru soluții suficient de diluate de baze slabe, pentru care concentrația speciei este nedisociată ${\text{[BOH]}}$ ${\ displaystyle {\ text {[BOH]}}}$ ${\ displaystyle {\ text {[BOH]}}}$ poate fi rezonabil aproximat cu valoarea concentrației nominale a bazei ${\text{C}}_{\text{b}}$ ${\ displaystyle {\ text {C}} _ {\ text {b}}}$ ${\ displaystyle {\ text {C}} _ {\ text {b}}}$ , pH - ul este legat de constanta de disociere în funcție de relația:

{\text{pH}}=14+{\frac {1}{2}}(\log _{10}{\text{K}}_{\text{b}}+\log _{10}{\text{C}}_{\text{b}})

{\ displaystyle {\ text {pH}} = 14 + {\ frac {1} {2}} (\ log _ {10} {\ text {K}} _ {\ text {b}} + \ log _ { 10} {\ text {C}} _ ​​{\ text {b}})}

{\ displaystyle {\ text {pH}} = 14 + {\ frac {1} {2}} (\ log _ {10} {\ text {K}} _ {\ text {b}} + \ log _ { 10} {\ text {C}} _ ​​{\ text {b}})}

Într-adevăr, prin plasare

{\ce {[OH^{-}]=[B^+]}}

{\ displaystyle {\ ce {[OH ^ {-}] = [B ^ +]}}}

{\ displaystyle {\ ce {[OH ^ {-}] = [B ^ +]}}}

Și

{\ce {[BOH]\simeq C_{b}}}

{\ displaystyle {\ ce {[BOH] \ simeq C_ {b}}}}

{\ displaystyle {\ ce {[BOH] \ simeq C_ {b}}}}

avem asta

{\ce {K_{b}= {\frac {[OH^{-}]^2}{C_{b}}}}}

{\ displaystyle {\ ce {K_ {b} = {\ frac {[OH ^ {-}] ^ 2} {C_ {b}}}}}}

{\ displaystyle {\ ce {K_ {b} = {\ frac {[OH ^ {-}] ^ 2} {C_ {b}}}}}}

de la care

{\ce {[OH^{-}]={\sqrt {K_{b}C_{b}}}}}

{\ displaystyle {\ ce {[OH ^ {-}] = {\ sqrt {K_ {b} C_ {b}}}}}}

{\ displaystyle {\ ce {[OH ^ {-}] = {\ sqrt {K_ {b} C_ {b}}}}}}

Și

{\text{pOH}}=-\log _{10}{\sqrt {{\text{K}}_{\text{b}}{\text{C}}_{\text{b}}}}

{\ displaystyle {\ text {pOH}} = - \ log _ {10} {\ sqrt {{\ text {K}} _ {\ text {b}} {\ text {C}} _ ​​{\ text {b}}}}}

{\ displaystyle {\ text {pOH}} = - \ log _ {10} {\ sqrt {{\ text {K}} _ {\ text {b}} {\ text {C}} _ ​​{\ text {b}}}}}

Atunci

{\text{pH}}=14-{\text{pOH}}=14+\log _{10}{\sqrt {{\text{K}}_{\text{b}}{\text{C}}_{\text{b}}}}

{\ displaystyle {\ text {pH}} = 14 - {\ text {pOH}} = 14+ \ log _ {10} {\ sqrt {{\ text {K}} _ {\ text {b}} {\ text {C}} _ ​​{\ text {b}}}}}

{\ displaystyle {\ text {pH}} = 14 - {\ text {pOH}} = 14+ \ log _ {10} {\ sqrt {{\ text {K}} _ {\ text {b}} {\ text {C}} _ ​​{\ text {b}}}}}

Elemente conexe

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

V · D · M Acizi și baze
Acid-bazic Reacția · extracție acid-baza · K disociere acidă · K de disociere de bază · funcția de aciditate Soluție tampon · pH · Proton de afinitate · autoionizare · Teorie acid-bază Lewis · Cuplu frustrat de Lewis
Acizi	Acid Lewis · acid mineral · Acid organic · Acid puternic · superacid · Acid slab
Bazele	Baza Lewis · Baza organică · bază puternică · Superbase · bază slabă