Super acid
Această intrare sau secțiune despre subiectul conceptele de bază ale chimiei nu citează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . |
Un superacid , astfel definit, deoarece este capabil să protoneze aproape toți compușii organici , poate fi definit ca un acid cu o aciditate mai mare decât cea a acidului sulfuric pur. [1] Unii superacizi simpli includ acidul trifluormetansulfonic (CF 3 SO 3 H), mai cunoscut sub numele de acid triflic sau acid fluorosulfonic (FSO 3 H), ambii de aproximativ o mie de ori mai acizi decât acidul sulfuric. În multe cazuri, superacidul nu este un singur compus, ci mai degrabă un complex de mulți compuși astfel combinați pentru a obține aciditatea ridicată.
Termenul de superacid a fost inventat de James Bryant Conant în 1927 pentru a clasifica acizii ca fiind mai puternici decât acizii minerali convenționali. George A. Olah a câștigat Premiul Nobel pentru chimie în 1994 pentru investigațiile sale asupra superacizilor și utilizarea lor în observarea directă a carbocațiilor .
Așa-numitul acid magic al Olah a fost numit astfel pentru capacitatea sa uimitoare de a dizolva ceara de lumânare. Acidul magic este un amestec de pentafluorură de antimoniu (acid Lewis , SbF 5 ) și acid fluorosulfonic (un acid Brønsted-Lowry ). Cel mai puternic sistem superacid cunoscut, numit acid fluoroantimonic , este un amestec de pentafluorură de antimoniu și acid fluorhidric . În acest sistem, acidul fluorhidric eliberează protonul (H + ), iar baza conjugată (F - ) este sechestrată eficient, formând o legătură puternică coordonată cu pentafluorura de antimoniu fluorofil. Rezultatul legăturii coordonate este un anion mare anorganic octaedric (SbF 6 -), care este o bază foarte slabă și aproape fără nucleofil .
Exemplul unei reacții care produce un superacid este următorul:
