Hidrofluorură de argon
| Hidrofluorură de argon | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| Fluorhidrideargon [1] | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | HArF |
| Masa moleculară ( u ) | 59.954 [2] |
| Aspect | Străin |
| numar CAS | Immagine_3D |
| ZÂMBETE | F[ArH] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Temperatură de topire | −256 ° C (17 K) |
| Informații de siguranță | |
| Fraze H | --- |
| Sfaturi P | --- [3] |
Fluorura de argon sau fluorura de argon este un compus anorganic cu formula chimică HArF (scris și ArHF ). Este cel mai vechi compus cunoscut al elementului chimic argon .
Descoperire
Descoperirea primului compus argon este creditat unui grup de oameni de știință finlandezi , condus de Markku Räsänen [4] . La 24 august 2000 , în revista Nature, ei au anunțat descoperirea fluorhidratului de argon [5] .
Sinteză
Acest compus a fost sintetizat din argon și acid fluorhidric pe o suprafață de iodură de cesiu la 8 K (-265 ° C) și prin expunerea amestecului la radiații ultraviolete prin tratarea cu o lampă de descărcare kripton la lungimi de undă de 127-160 nm. Acest lucru a cauzat parțial combinația gazelor.
Spectrul infraroșu al amestecului gazos rezultat arată că acesta conține legături chimice stabile, deși multe sunt slabe; prin urmare, este fluor de argon și nu o supermoleculă sau un amestec de argon și acid fluorhidric. Legăturile sale chimice sunt stabile numai dacă substanța este menținută la temperaturi sub 17 K (-256 ° C); peste această limită, se descompune în argon și acid fluorhidric.
Proprietate
Compusul este foarte instabil. La încălzire, se descompune la temperaturi de până la 27 K și sub radiații UV la lungimi de undă de la 350 la 400 nm. [5]
Conform calculelor teoretice, molecula are lungimi de legătură de 133 pm pentru H-Ar și 197 pm pentru Ar-F și un moment dipolar de 6,51 D. Compusul a fost detectat de benzi caracteristice fără reacție în spectrul IR la 435,7, 687,0 și 1969,5 cm -1 . [5]
Notă
- ^(EN) Nomenclatura chimiei anorganice (Recomandările IUPAC 2005). 6ed, Cambridge (Marea Britanie), RSC / IUPAC (2005). ISBN 0-85404-438-8 . Versiune electronica.
- ^ (EN) Comisia IUPAC pentru abundențe izotopice și greutăți atomice. , Greutățile atomice ale elementelor 2017 , la Universitatea Queen Mary din Londra .
- ^ Această substanță nu a fost încă clasificată ca fiind periculoasă sau nu a fost găsită încă o sursă fiabilă și de încredere.
- ^ (EN) Räsänen Markku, Argon din aer , în Nature Chemistry , voi. 6, nr. 1, 2013, p. 82, DOI : 10.1038 / nchem.1825 .
- ^ a b c ( EN ) Leonid Khriachtchev, Mika Pettersson, Nino Runeberg, Jan Lundell și Markku Räsänen, A stable argon compound , in Nature , vol. 406, n. 6798, 24 august 2000, pp. 874–876, DOI : 10.1038 / 35022551 , PMID 10972285 .
Bibliografie
- ( EN ) John Emsley, Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements , Oxford, OUP , 2001, ISBN 0-19-850341-5 .
