Hexafluoroplatinat de dioxigenil
| Hexafluoroplatinat de dioxigenil | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| hexafluoroplatinat de dioxigenil | |
| Denumiri alternative | |
| hexafluoroplatinat de dioxigenil (V) | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | F 6 O 2 puncte |
| Masa moleculară ( u ) | 341.07 |
| Aspect | roșu solid |
| numar CAS | Image_3D |
| ZÂMBETE | O=[O+].F[Pt-](F)(F)(F)(F)F |
| Informații de siguranță | |
Hexafluoroplatinatul de dioxigenil este compusul anorganic cu formula O 2 PtF 6 . În condiții normale , compusul este un solid paramagnetic de culoare roșie, care conține cationul neobișnuit O 2 + dioxigen, în timp ce în anion PtF 6 - platina se află în starea de oxidare neobișnuită +5.
fundal
Acest compus a fost făcut mai întâi cation diossigenil, O 2 +. A fost sintetizat pentru prima dată în 1962 de Neil Bartlett prin reacția oxigenului și a PtF 6 . [1] [2] Succesul reacției l-a determinat pe Neil Bartlett să încerce o reacție similară folosind xenonul cu gaz nobil în loc de oxigen, deoarece primele potențiale de ionizare ale xenonului și oxigenului sunt similare (sunt 12,13 și respectiv 12, 2 eV). A fost astfel preparat hexafluoroplatinatul de xenon , demonstrând că și gazele nobile ar putea forma compuși chimici. [3]
Sinteză
Hexafluoroplatinate Dioxygenyl se prepară prin reacția directă dintre oxigen și PTF 6; acesta din urmă este unul dintre cei mai puternici oxidanți cunoscuți. [2] [4] [5]
![{\ displaystyle {\ ce {O2 + PtF6 -> [O2] + [PtF6] -}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d0dba69f34efd9beab37055dedddf58c643a910f)
Alternativ, hexafluoroplatinatul de dioxigenil poate fi obținut prin trecerea unui amestec de oxigen și fluor peste un burete de platină la 450 ° C. [2]
Structura
Hexafluoroplatinatul de dioxigenil cristalizează la temperatură scăzută în sistemul romboedru ; structura este izomorfă cu cea a hexafluoroplatinatului de potasiu (V), KPtF 6 . La temperaturi mai ridicate, O 2 PtF 6 are o formă cubică care este izomorfă cu KSbF 6 . [6] În formă cubică, octaedrul [PtF 6 ] - este ușor comprimat de-a lungul axei de rotație ternară orientată către cationul O 2 + . Fiecare O 2 + cation este înconjurat de 12 atomi de fluor. [2]
Reactivitate
Hexafluoroplatinatul de dioxigenil este un compus stabil; încălzit la peste 90 ºC se sublimează sub vid fără a se descompune. A fost folosit pentru a obține alți compuși Pt (V), cum ar fi KPtF 6 , ClF 3 ⋅PtF 6 și IF 5 ⋅PtF 6 . [2]
Notă
Bibliografie
- Neil Bartlett și DH Lohmann, hexafluoroplatinat de dioxigenil (V), O 2 + [PtF 6 ] - , în Proc. Chem. Soc. , 1962, pp. 115-116, DOI : 10.1039 / PS9620000097 .
- Neil Bartlett și DH Lohmann, fluoruri ale metalelor nobile. Partea a II-a. Hexafluoroplatinate Dioxygenyl (V), [O 2] + [6 PTF] - , în J. Chem. Soc. , Vol. 115, 1962, pp. 5253-5261, DOI : 10.1039 / jr9620005253 .
- Neil Bartlett, Xenon hexafluoroplatinat (V) Xe + [PtF 6 ] - , în Proc. Chem. Soc. , 1962, p. 218, DOI : 10.1039 / PS9620000197 .
- ( EN ) AD Beveridge și HC Clark, Pentahalides of the Transition Metals , în V. Gutmann (eds), Halogen Chemistry , vol. 3, Londra, Academic Press, 1967, ISBN 9780323148474 .
- ( EN ) NN Greenwood și A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- ( EN ) CE Housecroft și AG Sharpe, Chimie anorganică , ediția a III-a, Harlow (Anglia), Pearson Education Limited, 2008, ISBN 978-0-13-175553-6 .
