Pentafluorură de clor
| Pentafluorură de clor | |
|---|---|
 | |
 | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | ClF 5 |
| Masa moleculară ( u ) | 130,45 |
| Aspect | gaz incolor, cu miros înțepător |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 237-123-6 |
| PubChem | 61654 |
| ZÂMBETE | FCl(F)(F)(F)F |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (kg m −3 , în cs ) | 5.987 |
| Solubilitate în apă | reacție violentă |
| Temperatură de topire | −103 ° C (170 K) |
| Temperatura de fierbere | −13,1 ° C (260 K) |
| Presiunea de vapori ( Pa ) la 293 (20 ° C) K. | 3.253 bari |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −238,49 |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 310,73 |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 89,16 |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
    | |
| Pericol | |
| Fraze H | 270 - 280 - 330 - 314 - EUH071 |
| Sfaturi P | 220 - 244 - 260 - 271 - 284 - 280 [1] |
Pentafluorura de clor este compusul chimic interhalogen cu formula ClF 5 . În condiții standard este un gaz incolor cu miros înțepător. Este un foarte toxic compus și reactiv, cu proprietăți fluorurare foarte puternice, chiar dacă mai puțin de CLF 3 . Nu are utilizări practice.
Structura
ClF 5 este un compus molecular. Molecula are o structură piramidală pătrată, cu simetrie C 4v , verificată prin spectroscopie RMN 19 F de înaltă rezoluție. [2] Structura este în acord cu teoria VSEPR . Distanțele de legătură Cl - F sunt cele indicate în figură.
Sinteză
ClF 5 a fost sintetizat pentru prima dată în 1963. [3] A fost obținut prin reacția ClF 3 și F 2 la presiune ridicată și temperatură ridicată:
- ClF 3 + F 2 → ClF 5
Acesta poate fi , de asemenea , obținut prin reacția F 2 cu fluoruri alcaline , cum ar fi KClF 4, RbClF 4 și CsClF 4. De exemplu: [2]
- KClF 4 + F 2 → ClF 5 + KF
In 1981, sa constatat că nDacã 2 este un excelent catalizator pentru sinteza CLF 5. [4]
Reactivitate
ClF 5 este un compus extrem de reactiv. Este un fluoror foarte puternic, depășit doar de ClF 3 . Reacționează violent cu apă pentru a forma HF , FClO 4 , [5] și FClO 2 . [6]
ClF 5 reacționează la temperatură scăzută cu donatori de ioni fluor cum ar fi CsF sau (Me 4 N) F pentru a forma săruri care conțin ionul octaedric [ClF 6 ] - . [7] De exemplu:
- ClF 5 + CsF → Cs [ClF 6 ]
Siguranță
ClF 5 este un compus chimic foarte periculos, toxic și coroziv. Poate lua foc la contactul cu substanțe combustibile. La contactul cu apa dezvoltă HF, care este, de asemenea, toxic și coroziv.
Notă
- ^ Foaie compusă despre IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet . accesat la 16.01.2015
- ^ a b D. Pilipovich, W. Maya, EA Lawton, HF Bauer, DF Sheehan, NN Ogimachi, RD Wilson, FC Gunderloy Jr., VE Bedwell, Pentafluorură de clor. Preparare și proprietăți , în Inorg. Chem. , vol. 6, nr. 10, 1967, pp. 1918-1919, DOI : 10.1021 / ic50056a036 . Accesat la 6 aprilie 2011 .
- ^ DF Smith, pentafluorură de clor , în Știință , vol. 141, n. 3585, 1963, pp. 1039-1040, DOI : 10.1126 / science.141.3585.1039 . Accesat la 6 aprilie 2011 .
- ^ A. Šmalc, B. Žemba, J. Slivnik, K. Lutar, Despre sinteza pentafluorurii de clor , în J. Fluorine Chem. , vol. 17, n. 4, 1981, pp. 381-383, DOI : 10.1016 / S0022-1139 (00) 81783-2 . Accesat la 6 aprilie 2011 .
- ^ P. Patnaik, Un ghid cuprinzător pentru proprietățile periculoase ale substanțelor chimice , ediția a III-a, Wiley-Interscience, 2007, pp. 478–479, ISBN 0-471-71458-5 .
- ^ NN Greenwood, A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- ^ CE Housecroft, AG Sharpe, Chimie anorganică , ediția a 3-a, Harlow (Anglia), Pearson Education Limited, 2008, ISBN 978-0-13-175553-6 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe pentafluorură de clor
