Pentafluorură de vanadiu

Pentafluorură de vanadiu
Numele IUPAC
pentafluorură de vanadiu, fluorură de vanadiu (V)
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	F 5 V
Aspect	lichid incolor
numar CAS	7783-72-4
Numărul EINECS	232-023-9
PubChem	165641
ZÂMBETE	[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[V]
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs )	2,50 [1]
Temperatură de topire	19,5 ° C (293 K) [2]
Temperatura de fierbere	48,3 ° C (321 K) [2]
Proprietăți termochimice
Δ f H 0 (kJ mol −1 )	-1474 [3]
Informații de siguranță
Editați datele pe Wikidata · Manual

Pentafluorura de vanadiu sau fluorura de vanadiu (V) este compusul anorganic cu formula VF ₅ . În condiții normale, este un lichid incolor destul de volatil. Este singura halogenură de vanadiu în stare de oxidare +5; chimic este un compus foarte reactiv, oxidant foarte puternic și fluorinant energetic. ^[4] Compusul nu are aplicații comerciale semnificative. ^[5]

Structura

În stare solidă VF ₅ apare ca un solid alb. Structura este izomorfă cu MoOCl ₄ și pentafluorurile de crom , tehnetiu și reniu și constă din lanțuri infinite de octaedri VF ₆ unite de un atom comun de fluor.

În faza gazoasă există molecule VF ₅ unice cu structură bipiramidică trigonală; simetria este D _3h . ^{[2] [4]} Măsurătorile difracției electronice arată că distanțele V - F sunt aproximativ 170 pm și 174 pm , pentru atomii de fluor ecuatorial și respectiv axial. ^[6]

Sinteză

Compusul a fost sintetizat pentru prima dată în 1911 de Otto Ruff prin dismutarea tetrafluorurii de vanadiu peste 325 ºC: ^[7]

${\displaystyle \mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">VF</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">4</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">VF</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">5</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">VF</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">3</span></span>}}^{}}${\ displaystyle {\ ce {2 VF4 -> VF5 + VF3}}}

O metodă mai recentă și mai convenabilă implică reacția directă la 300 ° C între vanadiu metalic și fluor într-un mediu anhidru: ^{[2] [4]}

${\displaystyle \mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">V.</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">5</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">F.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">VF</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">5</span></span>}}^{}}${\ displaystyle {\ ce {2 V + 5 F2 -> 2 VF5}}}

Notă

Bibliografie

• ( EN ) RG Cavell și HC Clark, Termochimia fluorurilor de vanadiu , în Trans. Faraday Soc., Vol. 59, 1963, pp. 2706-2712, DOI : 10.1039 / TF9635902706 .
• ( EN ) NN Greenwood și A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
• ( EN ) K. Hagen, MM Gilbert, L. Hedberg și K. Hedberg, Inorg. Chem. , vol. 21, n. 7, 1982, pp. 2690–2693, DOI : 10.1021 / ic00137a031 , https://oadoi.org/10.1021/ic00137a031 Titlu lipsă pentru url doi ( ajutor ) .
• DR Lide (Editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005 , at hbcponline.com , CRC Press, Boca Raton, 2005. Accesat la 9 decembrie 2017 .
• ( EN ) RL Richards, Vanadiu: chimie anorganică și de coordonare , în Enciclopedia chimiei anorganice , ediția a II-a, John Wiley & Sons, 2006, DOI : 10.1002 / 0470862106.ia253 , ISBN 9780470862100 .
• ( DE ) O. Ruff și H. Lickfett, Vanadinfluoride , în Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft , vol. 44, nr. 3, 1911, pp. 2539-2549, DOI : 10.1002 / cber . 19110440379 .
• ( EN ) M. Woolery, Vanadium Compounds , în Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology , ediția a IV-a, John Wiley & Sons, 1998.

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei