Clorură de vanadiu (II)
| Clorură de vanadiu (II) | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| Clorură de vanadiu (II), diclorură de vanadiu | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | VCl 2 |
| Masa moleculară ( u ) | 121,85 |
| Aspect | verde deschis deschis |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 234-176-7 |
| PubChem | 66355 |
| ZÂMBETE | Cl[V]Cl |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 3.23 |
| Solubilitate în apă | solubil |
| Temperatură de topire | 1350 ° C [1] |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | -460 [1] |
| Proprietăți toxicologice | |
| LD 50 (mg / kg) | 540 (șobolan, oral) [2] |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 302 - 314 |
| Sfaturi P | 280 - 305 + 351 + 338 - 310 |
Vanadiu (II) sau clorură de vanadiu diclorura este compus anorganic cu formula VCL 2. În condiții normale, este un solid verde deschis, foarte higroscopic. Starea de oxidare a vanadiului este +2, foarte scăzută și, prin urmare, compusul este foarte sensibil la oxidare . [1] VCl 2 este disponibil comercial.
fundal
Compusul VCL 2 a fost obținut pentru prima dată în 1869 de către Henry Enfield Roscoe , prin trecerea unui amestec de VCI4 și hidrogen printr - un tub roșu încălzit. [3] [4] Din VCL 2 astfel preparat, Roscoe obținut pentru prima vanadiu metalic timp pentru reducerea în continuare cu hidrogen.
Structura moleculară și configurația electronică
VCL 2 este un compus ionic . În stare solidă are o structură cristalină hexagonală similară cu cea a iodurii de cadmiu , grup spațial P 3 m1, cu constante de rețea a = 360,1 pm și c = 583,5 pm. [5] Ionul V 2+ are configurație electronică d³, cu o stare de bază în cvartet, similar cu Cr 3+ . [1]
Sinteză
VCL 2 poate fi preparat prin tratarea VCI3 cu hidrogen , la o temperatură care nu depășește 675 ° C: [6]
- 2VCl 3 + H 2 → 2VCl 2 + 2HCl
Alternativ, poate fi preparat prin descompunerea termică a VCI3 . Există o reacție de disproporționare cu formarea compusului volatil VCl 4 , în timp ce VCl 2 rămâne, care nu este volatil: [7]
- 2VCl 3 → VCl 2 + VCl 4
Reactivitate
VCl 2 este un compus foarte higroscopic și foarte sensibil la oxidare. Dizolvat în apă, formează ionul hexaquo de culoare lavandă [V (H 2 O) 6 ] 2+ . Prin evaporarea acestor soluții, cristalele de [V (H 2 O) 6] CI2 se obțin. În schimb, este insolubil în alcool sau eter. [8]
VCL 2 are puternice proprietati de reducere, și poate reduce sulfoxizi la sulfuri organice azidelor la amine , și pot fi de asemenea utilizate pentru cuplaje reductivă a unor halogenuri de alchil. [1]
Informații privind toxicitatea / siguranța
VCl 2 este disponibil comercial. Compusul provoacă arsuri severe ale pielii și leziuni oculare severe. Este dăunător prin ingestie și inhalare. Nu există dovezi ale efectelor cancerigene. Nu sunt disponibile date privind efectele asupra mediului. [2]
Notă
Bibliografie
- ( EN ) G. Brauer, Manual de preparare chimie anorganică , vol. 2, ediția a doua, New York, Academic Press, 1965.
- P. Ehrlich și H.-J. Seifert, Über Vanadinchloride , în Z. anorg. Anexă Chem. , vol. 301, n. 5-6, 1959, pp. 282-287, DOI : 10.1002 / zaac . 19593010508 . Adus la 18 martie 2014 .
- ( DE ) AF Holleman și N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie , Berlin, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
- HE Roscoe, XXVI - Cercetări despre vanadiu. Partea a II-a. Pe clorurile de vanadiu și vanadiu metalic , în J. Chem. Soc. , Vol. 23, 1870, pp. 344-358, DOI : 10.1039 / JS8702300344 . Adus la 18 martie 2014 .
- HE Roscoe, Cercetări despre vanadiu. Partea a II-a. Despre clorurile de vanadiu și vanadiu metalic , în Chemical News , vol. 20, nr. 504, 1869, pp. 37-38. Adus la 18 martie 2014 .
- O. Ruff și H. Lickfett, Beitrag zur Kenntnis der Vanadinchloride , în Ber. deutsch. chim. Iisus , vol. 44, nr. 1, 1911, pp. 506-521, DOI : 10.1002 / cber . 19110440179 . Adus la 18 martie 2014 .
- Fișa cu date de siguranță a clorurii de vanadiu (II) Sigma-Aldrich, 2012.
- RC Young și ME Smith, clorură de vanadiu (II) ( TXT ), în Inorg. Sintetizator. , vol. 4, 1953, pp. 126-127. Adus la 18 martie 2014 .
