Fluorură de mercur (I)
| Fluorură de mercur (I) | |
|---|---|
 | |
 | |
| Denumiri alternative | |
| fluorură de mercur | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | Hg 2 F 2 |
| Masa moleculară ( u ) | 439.177 |
| Aspect | solid cristalin galben |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 237-747-9 |
| PubChem | 4084556 |
| ZÂMBETE | F[Hg].F[Hg] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 8,73 |
| Solubilitate în apă | hidrolizează |
| Temperatură de topire | > 570 ° C (> 843 K) dec |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −485 |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | −469 |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 161 |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 100,4 |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
   | |
| Fraze H | 300, 310, 330, 373, 410 |
| Sfaturi P | 260, 264, 273, 280, 284, 310 + 310 |
Fluorul de mercur (I) este compusul anorganic cu formula Hg 2 F 2 . În condiții normale, este un solid cristalin galben, care se înnegrește la expunerea la lumină. [1] În acest compus, mercurul se află în starea de oxidare +1.
Structura
La fel ca toate celelalte halogenuri Hg (I), Hg 2 F 2 conține și ionul Hg 2 2+ și este compus din unități liniare F - Hg - Hg - F. Distanța de legătură Hg - Hg este de 251 µm , mai mică decât distanța Hg - Hg de 300 µm găsită în mercurul metalic. Distanța F - Hg este de 214 pm. [2]
Sinteză
Hg 2 F 2 se prepară prin reacția carbonatului de mercur (I), Hg 2 CO 3 cu acid fluorhidric apos: [3]
Hg 2 CO 3 + 2HF → Hg 2 F 2 + CO 2 + H 2 O
Reactivitate
În apă Hg 2 F 2 este solubil, dar hidrolizează rapid și disproporționat formând mercur elementar, HgO și HF . Celelalte halogenuri de mercur (I), pe de altă parte, sunt insolubile în apă. Prin încălzirea Hg 2 F 2 disproporționează formând mercur metalic și HgF 2 . [4]
Utilizări
Hg 2 F 2 nu are aplicații semnificative. Poate fi utilizat în reacția Swarts pentru a transforma halogenurile de alchil în fluoruri de alchil : [5]
Informații de siguranță
Hg 2 F 2 este disponibil comercial. Compusul este extrem de toxic prin inhalare, prin ingestie și prin contactul cu pielea. De asemenea, este foarte toxic pentru organismele acvatice, cu efecte adverse pe termen lung asupra mediului acvatic. [6]
Notă
- ^ Perry și Sidney 1995
- ^ Wells 1984
- ^ Brauer 1965 , p. 243 .
- ^ Greenwood și Earnshaw (1997) , p. 1212 .
- ^ Beyer și colab. 1997
- ^ Fișa cu date de siguranță Sigma-Aldrich
Bibliografie
- H. Beyer, W. Walter și D. Lloyd, Chimie organică , Editura Horwood, 1997, ISBN 1-898563-37-3 .
- G. Brauer (ed.), Manual de chimie anorganică preparativă , vol. 1, New York, Academic Press, 1965.
- NN Greenwood și A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- DL Perry și L. Sidney, Manual de compuși anorganici , CRC Press, 1995, ISBN 0-8493-8671-3 .
- AF Wells, Structural Inorganic Chemistry , ed. A V-a, Oxford Science Publications, 1984, ISBN 0-19-855370-6 .
