Fluor feric
| Fluor feric | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| fluor de fier (III) | |
| Denumiri alternative | |
| fluorură ferică, trifluorură de fier | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | FeF 3 |
| Masa moleculară ( u ) | 112,85 g / mol [1] |
| Aspect | solid verde pal (anhidru) sau roz (trihidrat) |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 232-002-4 |
| PubChem | 24552 |
| ZÂMBETE | F[Fe](F)F |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 3,87 g / cm 3 la 68,0 ° C [1] |
| Solubilitate în apă | ușor solubil |
| Temperatură de topire | > 1832 ° C [1] |
| Temperatura de fierbere | > 1832 ° C (sublimare) [1] |
| Informații de siguranță | |
| Temperatură de autoaprindere | Nu este inflamabil [1] |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 302 - 312 - 314 - 332 |
| Sfaturi P | 280 - 305 + 351 + 338 - 310 [2] |
Fluorura feric este fier ( III ) sare cu fluor , cu formula fef 3.
Poate fi găsit fie sub formă anhidră (verzuie), fie sub formă de trihidrat roz. Forma anhidră conține unități cristaline de formă octaedrică de FeF 6 care împărtășesc vârfurile. [3] Este ușor solubil în apă, formând compuși acizi.
Proprietăți magneto-optice
Fluorul de fier are proprietăți magneto-optice interesante într-un interval de frecvență care include, de asemenea, cea mai mare parte a spectrului vizibil.
Informații de siguranță
Poate genera vapori sau vapori de fluoruri și acid fluorhidric [1]
Toxicitate
- Inhalare: fluorurile anorganice sunt în general iritante.
- Ingerare: Ingerarea compușilor de fier poate provoca letargie , secreții, puls rapid și slab, tensiune arterială scăzută și comă [1]
Măsuri de stingere a incendiilor
Compusul în sine nu arde sau arde cu dificultate, așa că folosiți metode adecvate pentru a stinge focul din jur. [4]
Intervenții de prim ajutor
- Contactul cu ochii: clătiți bine cu apă timp de cel puțin 15 minute. Consultați un medic.
- Contactul cu pielea: spălați cu apă și săpun.
- Ingerare: beți apă, lapte sau cărbune activ și provocați vărsături [1] .
Depozitare
Compusul, deși nu este foarte solubil, dăunează mediului, prin urmare îndepărtează toate sursele de apă. Păstrați amestecul departe de sursele de apă și canalizare. Construiți pereți etanși pentru a conține fluxul, dacă este necesar.
- În caz de cădere pe sol: acoperiți solidul cu folii de plastic pentru a preveni dizolvarea prin ploaie (dacă este în aer liber) sau de apa necesară pentru stingerea incendiilor.
- În caz de cădere în apă: neutralizați cu oxid de calciu (CaO), pulbere de calcar (CaCO 3 ) sau bicarbonat de sodiu (NaHCO 3. Reglați pH-ul la neutru (pH = 7). Utilizați pompe mecanice și utilaje adecvate pentru a îndepărta imobilele sau precipitatele mase [5] .
Mijloace individuale de protecție
Purtați ochelari de protecție, mănuși din neopren sau clorură, aparate de protecție cu filtru și șorț chimic.
Reactivitate
Sărurile acide, cum ar fi fluorura de fier, sunt în general solubile (chiar și într-o mică măsură) în apă. Soluțiile rezultate vor conține concentrații moderate de ioni de hidrogen și au un pH sub 7,0. Aceste săruri reacționează ca acizi pentru a neutraliza mediile sau compușii bazici. Aceste neutralizări generează căldură, dar în cantitate mai mică sau mult mai mică decât cea generată de neutralizarea acizilor anorganici, oxiacizi și acizi carboxilici. Mai mult, aceste săruri nu reacționează la agenții oxidanți sau reducători. In mod specific, fluorură feric, atunci când este încălzit sub vid, pentru a forma fef se descompune 2 și F 2 (gazos) [3] în faza gazoasă, la 1260 K structura devine plană, D 3h cu o legătură fef de lungime 176.3 picometers [ 6] .
Formarea fluorurii ferice ar fi putut fi responsabilă pentru explozia unui cilindru care conține gazul F 2 sub presiune, care a avut loc într-un laborator al Universității din California [7] .
Florura ferică este utilizată pentru a cataliza reacțiile organice.
Anaglif 3D
Anaglif 3D al fluorurii ferice. Pentru o vizualizare corectă, folosiți ochelari cu lentile albastre și roșii.
Notă
- ^ a b c d e f g h USCG, 1999
- ^ Sigma Aldrich; rev. din 23.12.2011
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A., Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-08-037941-9 .
- ^ (AAR, 2003)
- ^ AAR, 2003
- ^ M Hargittai, Kolonits M., Tremmel J., Fourquet J. și Ferey G., Geometria moleculară a trifluorurii de fier din difracția electronilor și o reinvestigare a trifluorurii de aluminiu , în Structural Chemistry , vol. 1, nr. 1, ianuarie 1990, pp. 75–78, DOI : 10.1007 / BF00675786 .
- ^ O explozie recentă a unui cilindru de fluorură de hidrogen cu dimensiuni de prelegere ... a reînnoit îngrijorarea că buteliile de gaz comprimat pot fi deosebit de periculoase. Arhivat la 1 septembrie 2006 la Internet Archive .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe fluor fluor
linkuri externe
- ( EN ) PUBCHEM: fluor-fluorură - informații despre compus , la pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
- (EN) CHEMINDUSTRY: fluorură de fier FeF3 , pe chemindustry.com.
- ( EN ) EnvironmentalChemistry.com : Fluorură de fier (Această pagină conține informații despre substanța chimică Fluorură de fier, inclusiv: 7 sinonime / identificatori)
- ( RO ) FIȘĂ DE DATE DE SIGURANȚĂ: fluorură de fer ( PDF ), pe espimetals.com . Accesat la 2 februarie 2010 (arhivat din original la 11 noiembrie 2006) .
- ( EN ) Inventarul Național al Poluanților - Fișă informativă despre fluoruri și compuși , pe npi.gov.au. Accesat la 2 februarie 2010 (arhivat din original la 16 ianuarie 2006) .
