Difluorură de cobalt
| Difluorură de cobalt | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| Difluorură de cobalt | |
| Denumiri alternative | |
| Fluorură de cobalt (II) | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | CoF 2 |
| Masa moleculară ( u ) | 96,93 |
| Aspect | solid cristalin roz |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 233-061-9 |
| PubChem | 24820 |
| ZÂMBETE | F[Co]F |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 4,46 (anhidru) 2,22 (tetrahidrat) |
| Solubilitate în apă | 1,5 g / 100 ml (25 ° C) |
| Temperatură de topire | 1200 ° C (1473 K) |
| Temperatura de fierbere | 1400 ° C (1673 K) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | –672 [1] |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | –627 [1] |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 82,4 [1] |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 68,9 [1] |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
    | |
| Fraze H | 301, 314, 317, 351 |
| Sfaturi P | 260, 301 + 310, 303 + 361 + 353, 305 + 351 + 338, 405, 501 |
Difluorură cobalt sau cobalt (II) Fluorura este compus anorganic cu formula COF 2. Este un solid cristalin de culoare roz. Există, de asemenea, formele hidratate CoF 2 • 2H 2 O, CoF 2 • 3H 2 O și CoF 2 • 4H 2 O.
Structura
CoF 2 are o structură cristalină asemănătoare rutilei , în sistemul tetragonal cu grupul spațial P 4 2 / mnm și constante de rețea a = 469,50 (7) pm, c = 318,17 (5) pm, V = 70,10 Å 3 , Z = 2 . [2]
Sinteză
Difluorura de cobalt anhidru este preparată industrial prin tratarea carbonatului de cobalt (II) cu fluorură de hidrogen în uscat sau în soluție: [1]
- CoCO 3 + 2HF → CoF 2 + CO 2 + H 2 O
Dacă se operează în soluție, se obțin forme hidratate, din care forma anhidră poate fi obținută prin deshidratare.
Formele hidratate CoF 2 • 2H 2 O, CoF 2 • 3H 2 O și CoF 2 • 4H 2 O sunt de asemenea obținute prin tratarea CoCO 3 , Co (OH) 2 sau CoO cu soluții de HF. [1]
În laborator, CoF 2 poate fi, de asemenea, preparat începând cu CoCl 2 . [3]
Utilizări
CoF 2 este utilizat în principal pentru a prepara CoF 3 , un catalizator utilizat în sinteza fluorocarburilor . [1]
Informații privind toxicitatea / siguranța
Compusul este disponibil comercial. Dacă este înghițit, este coroziv și toxic. Toxicitatea se datorează în principal eliberării de ioni fluor și acid fluorhidric. În contact cu mucoasele și ochii este coroziv. S-a constatat un efect cancerigen asupra animalelor de laborator, în timp ce nu există dovezi ale efectelor cancerigene asupra oamenilor. [4]
Notă
- ^ a b c d e f g Meshri 1998
- ^ Costa și colab. 1993
- ^ Brauer 1963 , p. 267 .
- ^ Alfa Aesar 2009
Bibliografie
- Alfa Aesar, Fișă tehnică de siguranță - fluor de cobalt (II), anhidru ( PDF ), pe alfa.com , 2009. Accesat la 31 iulie 2021 (arhivat din original la 31 iulie 2021) .
- (EN) G. Brauer, Manual de preparare chimie anorganică, vol. 1, ediția a II-a, New York, Academic Press, 1963, ISBN 0-323-16127-8 .
- MMR Costa, JA Paixão, MJM de Almeida, LCR Andrade, Densități de încărcare a două structuri rutile: NiF 2 și CoF 2 , în Acta crist. B , vol. 49, nr. 4, 1993, pp. 591−599, DOI : 10.1107 / S0108768193001624 . Adus la 18 octombrie 2013 .
- (EN) Dayal T. Meshri, Compuși de fluor, anorganici - Cobalt, în Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, ediția a IV-a, John Wiley & Sons, 1998.
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe difluorură de cobalt
