Hexafluorură de ruteniu
| Hexafluorură de ruteniu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| hexafluorură de ruteniu | |
| Denumiri alternative | |
| fluorura de ruteniu (VI) | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | F 6 Ru |
| Greutatea formulei ( u ) | 215.07 |
| Aspect | solid maro închis [1] |
| numar CAS | |
| PubChem | 21528530 |
| ZÂMBETE | F[Ru](F)(F)(F)(F)F |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Temperatură de topire | 54 ° C (327 K) [1] |
| Informații de siguranță | |
Hexafluorura de ruteniu este compusul anorganic cu formula RuF 6 În această fluorură ruteniul este în starea de oxidare +6. În condiții normale, este un solid volatil maro închis. [1] [2] Este un compus nu foarte stabil, oxidant foarte puternic, periculos de utilizat deoarece reacționează formând fluor și acid fluorhidric . [3] [4]
Sinteză
Compusul a fost preparat pentru prima dată în 1961 prin încălzirea ruteniului pulverizat într-o atmosferă de fluor, condensând vaporii de RuF 6 formați pe o suprafață răcită cu azot lichid. [5]
- Ru + 3 F 2 → RuF 6
O procedură alternativă implică tratarea RuF 6 - cu un amestec AgF 3 / SbF 5 în acid fluorhidric anhidru la 0 ° C. În aceste condiții oxidantul foarte puternic Ag 3+ reușește să oxideze RuF 6 - : [3] [4]
- Ag 3+ + RuF 6 - → Ag 2+ + RuF 6
Structura
RuF 6 este un compus molecular. Forma moleculei este octaedrică, iar simetria moleculară este O h . [2] Structura cristalină observată la –140 ° C este ortorombică , grupul spațial Pnma , cu constante de rețea a = 931,3 pm , b = 848,4 pm și c = 491.0 pm , patru unități de formulă pe unitate de celulă . Distanța Ru - F este 181.8 pm . Densitatea este de 3,68 g cm −3 . [6] Prin creșterea temperaturii, în jurul valorii de 0 ° C are loc o tranziție de fază și structura devine cubică . [4]
Proprietăți și reactivitate
RuF 6 este instabil, dar poate fi păstrat săptămâni la temperatura camerei. Este un solid volatil; în stare de vapori compusul are o culoare roșiatică care amintește de brom . Încălzit la peste 200 ºC se descompune eliberând rapid fluor: [5]
- 2 RuF 6 → 2 RuF 5 + F 2
RuF 6 atacă sticla și hidrolizează violent în contact cu apa. [1] [5]
RuF 6 este un agent foarte puternic de oxidare și fluorurare. De exemplu, oxidează AsF 3 și BiF 3 la AsF 5 și respectiv BiF 5 , reducându-se la RuF 5 sau RuF 4 . Reacționând cu CS 2 formele CF 4 și SF 4 . [7]
Notă
Bibliografie
- ( EN ) N. Bartlett, Pregătirea la temperaturi scăzute și utilizările oxidanților puternici , în J. Fluorine Chem. , vol. 127, nr. 10, 2006, pp. 1285-1288, DOI : 10.1016 / j.jfluchem.2006.05.021 .
- ( EN ) RC Burns și TA O'Donnell, Reactivitatea fluorurilor metalelor de tranziție - XI: Reacții de oxidare-reducere a hexafluorurii de ruteniu , în J. Inorg. Nucl. Chem. , vol. 42, n. 11, 1980, pp. 1613-1619, DOI : 10.1016 / 0022-1902 (80) 80325-3 .
- ( EN ) HH Claassen, H. Selig, JG Malm, CL Chernick și B. Weinstock, hexafluorură de ruteniu , în J. Am. Chem. Soc. , Vol. 83, nr. 10, 1961, pp. 2390-2391, DOI : 10.1021 / ja01471a039 .
- ( EN ) T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach și K. Seppelt, Structuri moleculare în stare solidă ale hexafluorurilor metalice de tranziție , în Inorg. Chem. , vol. 45, n. 9, 2006, pp. 3782-3788, DOI : 10.1021 / ic052029f .
- ( EN ) NN Greenwood și A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- ( DE ) AF Holleman și N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie , Berlin, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
- ( EN ) K. Seppelt, Hexafluoruri moleculare , în Chem. Rev. , vol. 115, nr. 2, 2015, pp. 1296-1306, DOI : 10.1021 / cr5001783 .
