Fluorură de beriliu
| Fluorură de beriliu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| fluorură de beriliu | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | BeF 2 |
| Greutatea formulei ( u ) | 47.01 |
| Aspect | solid incolor |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 232-118-5 |
| PubChem | 24589 |
| ZÂMBETE | [Be+2].[F-].[F-] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1.986 [1] |
| Solubilitate în apă | foarte solubil (hidrolizează) |
| Temperatură de topire | 555 ° C (828 K) [1] |
| Temperatura de fierbere | 1 169 ° C (1 442 K) [2] |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −1026,8 [2] |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | −979.4.0 [2] |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 53,4 [2] |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 51,8 [2] |
| Proprietăți toxicologice | |
| LD 50 (mg / kg) | 98 șobolan oral [1] |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
   | |
| Pericol | |
| Fraze H | 350i - 330 - 301 - 372 - 319 - 335 - 315 - 317 - 411 [1] |
| Sfaturi P | 260 - 301 + 310 - 305 + 351 + 338 - 320 - 405 - 501 [3] |
Fluorură de Beriliu este compus anorganic cu formula BEF 2. În condiții normale este un solid incolor cu aspect sticlos, foarte solubil în apă și foarte toxic. [1] Compusul este utilizat în principal pentru producerea de beriliu metalic. [4] [5]
fundal
Primul care a descris sinteza și proprietățile fluorurii de gluciniu (denumire din secolul al XIX-lea pentru beriliu) a fost Paul Lebeau în 1898. [6] Lebeau a reacționat la hidroxidul de gluciniu cu acidul fluorhidric pentru a obține oxifluorura de gluciniu; aceasta a fost apoi uscat la temperatură ridicată într - un curent de acid fluorhidric care permite izolat anhidru BEF 2.
Sinteză
Fluorura de beriliu se prepară pornind de la hidroxidul de beriliu brut , derivat din prelucrarea mineralelor de beriliu ( beril sau bertrandit ). Hidroxidul de beriliu este tratat mai întâi cu o soluție de fluorură de hidrogen de amoniu pentru a obține tetrafluoroberilat de amoniu . Acesta din urmă este apoi încălzit la o temperatură ridicată , astfel , obținerea BEF anhidru 2. [7] [8]
- Be (OH) 2 + 2 (NH 4 ) HF 2 → (NH 4 ) 2 [BeF 4 ] + 2H 2 O
- (NH 4 ) 2 [BeF 4 ] → 2NH 4 F + BeF 2
Structura
În condiții normale, fluorura de beriliu este un solid sticlos, cu o structură similară cu silica sticloasă: fiecare atom de beriliu este coordonat tetraedric într-un mod dezordonat la patru atomi de fluor care fac legătura între doi atomi de beriliu. Fluorura de beriliu este dificil de cristalizat, dar în mod similar cu cuarțului poate da naștere la diferite forme cristaline precum cuarț -α, cuarț -β, cristobalit și tridimit . [4] În forma de cuarț-α rezultă distanța Be - F 154 pm . [9]
În faza gazoasă, fluorura de beriliu constă din molecule unice BeF 2 cu o structură liniară și o distanță Be - F de 143 pm . [5] În faza lichidă BEF 2 prezintă o structură în care beriliu are o coordonare tetraedrică fluctuantă, cu proprietăți similare cu cele ale H 2 O și SiO2. [10]
Proprietăți și reactivitate
Fluorul de beriliu este un solid higroscopic care fumează în prezența umidității prin hidrolizare . Este foarte solubil în apă și se dizolvă inițial formând BeF 2 (H 2 O) 2 , apoi [Be (H 2 O) 4 ] 2+ și alți ioni hidrați, inclusiv BeF + , BeF 3 - și BeF 4 2– . Aceste reacții de hidroliză împiedică izolarea BeF 2 de soluțiile apoase. [4] [5] [8]
BeF 2 acționează ca acid Lewis în prezența ionilor de fluor, formând fluoroberilați tip BeF 3 - , BeF 4 2– , Be 2 F 5 - , Be 2 F 7 3– . [5]
Utilizări
Fluorul de beriliu este un intermediar important pentru obținerea beriliului metalic. În acest scop, BeF 2 se reduce cu magneziu la aproximativ 1300 ºC într-un creuzet de grafit : [5] [8]
- BeF 2 + Mg → Be + MgF 2
Informații privind toxicitatea / siguranța
La fel ca toți compușii de beriliu, BeF 2 este, de asemenea, foarte toxic. Fluorul de beriliu este, de asemenea, clasificat ca cancerigen și periculos pentru mediul acvatic. [1]
Notă
Bibliografie
- ( EN ) M. Agarwal și C. Chakravarty, Anomalii structurale similare apei și excesul de entropie în fluorură de beriliu lichid , în J. Phys. Chem. B , vol. 111, nr. 46, 2007, pp. 13294–13300, DOI : 10.1021 / jp0753272 .
- Alfa Aesar, Fișă tehnică de siguranță - fluorură de beriliu ( PDF ), pe alfa.com , 2015. Accesat la 2 noiembrie 2018 .
- GESTIS, fluorură de beriliu , pe gestis-en.itrust.de , 2018. Accesat la 24 octombrie 2018 . Pagina cu fluorură de beriliu din baza de date GESTIS.
- ( EN ) P. Ghalsasi și PS Ghalsasi, Structură cu raze X monocristalină a BeF 2 : α-Cuarț , în Inorg. Chem. , vol. 50, nr. 1, 2011, pp. 86–89, DOI : 10.1021 / ic101248g .
- ( EN ) NN Greenwood și A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- ( DE ) AF Holleman și N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie , Berlin, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
- ( FR ) P. Lebeau, Sur la préparation et les propriétés du fluorure de glucinium anhydre și de l'oxyfluorure de glucinium , în Compt. Rupe. Hebd. Seances Acad. Știință , vol. 126, 1898, pp. 1418-1421.
- DR Lide (Editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005 , at hbcponline.com , CRC Press, Boca Raton, 2005. Accesat la 9 decembrie 2017 .
- ( EN ) G. Petzow, F. Aldinger, S. Jönsson și O. Preuss, Beryllium and Beryllium Compounds , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, 2002, DOI : 10.1002 / 14356007.a04_011 .
- ( EN ) WS Rees Jr., Alkaline Earth Metals: Inorganic Chemistry , în Encyclopedia of Inorganic Chemistry , ediția a II-a, John Wiley & Sons, 2006, DOI : 10.1002 / 0470862106.ia005 , ISBN 9780470862100 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre fluorură de beriliu
