Efect Gibbs-Thomson
Această intrare sau secțiune despre subiectul termodinamicii nu citează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . |
Gibbs - Efectul Thomson (altfel cunoscut ca Gibbs - efectul Kelvin sau efectul Kelvin) se referă suprafața curbura la presiune a vaporilor și a potențialului chimic și este o consecință a tensiunii superficiale . Numele său provine de la Josiah Willard Gibbs și William Thomson, primul baron Kelvin . (Nu trebuie confundat cu efectul Thomson .)
Acest efect se referă la faptul că picăturile mici de lichid (adică particule cu o curbură mare a suprafeței) prezintă o presiune de vapori efectivă mai mare, deoarece suprafața este mai mare în comparație cu volumul. Efectul Gibbs - Thomson poate provoca o depresie severă a punctului de îngheț al lichidelor dispersate în materialele poroase cu granulație fină.
Un alt exemplu notabil al efectului Gibbs - Thomson este maturarea Ostwald , unde gradienții de concentrație determină dizolvarea precipitatelor mici și a creșterii celor mai mari.
Ecuația Gibbs-Thomson pentru un precipitat cu rază Și:
unde este:
- este volumul atomic
- este constanta lui Boltzmann
- este tensiunea superficială (J m )
- este presiunea parțială de echilibru (sau potențialul chimic sau concentrația)
- este presiunea parțială (sau potențialul chimic sau concentrația)
- este temperatura absolută
Maturare Ostwald a fost emis ipoteza să apară în formarea Ortoza megacrystals în granitului ca o consecință a subsolid creșterii.