Hidroperoxid
| Hidroperoxid | |
|---|---|
 | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | Eu 2 |
| Masa moleculară ( u ) | 33,00674 |
| numar CAS | |
| PubChem | 520535 |
| ZÂMBETE | O[O] |
| Informații de siguranță | |
Radicalul hidroperoxid este o protonație dintr-un superoxid cu formula chimică HO 2
Formare
Hidroperoxidul se formează prin transferul unui atom de hidrogen în oxigen molecular, un atom de oxigen într-un radical hidroxil sau un proton într-un anion superoxid
Reactivitate
Anionul superoxid O 2 - și radicalul hidroperoxid sunt în echilibru chimic în soluție apoasă :
Echilibrul de protonație / deprotonare arată un p K a de 4,88; [1] în consecință, aproximativ 0,3% din orice superoxid prezent în fluidul intracelular al unei celule normale este sub formă protonată.
Spre deosebire de O 2 - , care acționează predominant ca agent reducător, HO 2 poate acționa ca oxidant într-o serie de reacții importante din punct de vedere biologic, cum ar fi extracția atomilor de hidrogen din tocoferol și a acizilor grași polinesaturați din stratul stratificat lipidic . Ca atare, poate fi un inițiator important al peroxidării lipidelor .
Deoarece constanta dielectrică are un efect puternic asupra p K a , iar constanta dielectrică a aerului este destul de scăzută, superoxidul produs în mod fotochimic în atmosferă este prezent aproape exclusiv ca HO 2 .
Hidroperoxidul este destul de reactiv și acționează ca un „curățător” al atmosferei degradând unii poluanți organici. Ca atare, funcția HO 2 este de o importanță considerabilă geochimice.
Efect asupra mediului
Hidroperoxidul este responsabil pentru distrugerea ozonului în stratosferă , care se formează ca urmare a oxidării hidrocarburilor din troposferă .
Notă
- ^ Benon HJ Bielski, Diane E. Cabelli și Ravindra L. Arudi, Reactivitatea radicalilor HO2 / O - 2 în soluție apoasă , în Journal of Physical and Chemical Reference Data , vol. 14, n. 4, 1 octombrie 1985, pp. 1041-1100, DOI : 10.1063 / 1.555739 . Adus de 10 aprilie 2016.