Cianat
Cianatul este un anion format dintr-un atom de oxigen , unul de carbon și unul de azot , conectat în această ordine; formula este [OCN] - . Este considerată o pseudohalură .
Structura
Ionul cianat are o structură liniară, ca toate speciile triatomice care conțin 16 electroni în stratul cel mai exterior (de exemplu, CO 2 , N 3 - ). Pot fi luate în considerare următoarele structuri limită de rezonanță:
Prin urmare, ionul cianat este ambiant și poate forma compuși covalenți prin legarea atât cu oxigenul, cât și cu azotul.
Sinteză
În mod formal, cianatul este anionul care derivă din neutralizarea acidului cianic HOCN; cu toate acestea, acesta din urmă este instabil și nu poate fi pregătit pur. Ionul cianat poate fi obținut în schimb [1] prin oxidarea slabă a soluțiilor apoase de cianură , CN - :
Din punct de vedere comercial, NaOCN este preparat prin tratarea ureei cu carbonat de sodiu :
Reactivitate
În chimia organică, cianatul este o grupare funcțională ambidentă în reacțiile de substituție nucleofilă și reacționează pentru a forma cianatii de alchil R-OCN (rar) și mai des izocianați R-NCO. Prin reacția fenolului cu clorură de cianogen (ClCN) în prezența bazelor se formează cianati de arii (C 6 H 5 OCN).
În chimia anorganică, cianații sunt sărurile care conțin ionul cianat, cum ar fi NaOCN, KOCN.
În chimia coordonării este cunoscut ca un ligand ambidentat, fiind capabil să se lege de metal atât cu oxigen cât și cu azot.
Toxicitate
Ionul cianat este toxic relativ scăzut în comparație cu ionul cianură (CN - ). Unele metode de îndepărtare a ionului cianură se bazează pe ușurința cu care CN - poate fi oxidat în cianat. De exemplu, se poate utiliza hipoclorit (ClO - ) sau permanganat (MnO 4 - ):
Notă
- ^ (EN) NN Greenwood, A. Earnshaw, Chimia elementelor, ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
| Controlul autorității | Tezaur BNCF 18358 · LCCN (EN) sh2007003844 · BNF (FR) cb13336297x (data) |
|---|
