Forța Londrei

Energia interacțiunii dimerilor de argon . Interacțiunea pe termen lung se datorează forțelor din Londra.

Forțele londoneze între moleculele de iod.

Forțele londoneze (cunoscute și ca forțe de dispersie sau forțe dipolice induse de dipol instantanee ) identifică toate acele forțe care apar la nivel atomic și molecular datorită multipolilor instantanei ca urmare a efectelor cuantice.

Aceste forțe fac parte din categoria mai largă a forțelor van der Waals . Numele lor provine de la fizicianul germano-american Fritz London .

Prezența forțelor londoneze se datorează corelației electronice , un efect cuantic datorat interacțiunilor dintre electronii celor două sisteme care interacționează. Interacțiunea dintre norii electronici determină redistribuirea lor, cu o consecință a creării unui dipol, datorită simetriei pierdute între distribuția sarcinilor pozitive și norul electronic. Dipolul astfel format permite atracția dintre cele două sisteme care interacționează. Aceste forțe sunt întotdeauna prezente și reprezintă adesea o parte semnificativă a forței totale de interacțiune, deși individual o interacțiune londoneză este mult mai slabă decât o legătură ionică și o legătură de hidrogen .

În cazul atomilor neutri, precum gazele nobile, forțele londoneze sunt singurele prezente, datorită lor, gazele nobile există și sub formă lichidă, care altfel ar fi imposibil de atins.

Forțele londoneze își măresc puterea odată cu dimensiunea atomului sau moleculei, datorită înclinației mai mari pentru polarizarea norilor electronici mai mari. Un caz ilustrativ este cel al halogenilor , care de la cel mai mic la cel mai mare sunt fluor (F ₂ ), clor (Cl ₂ ), brom (Br ₂ ) și iod (I ₂ ). Fluorul și clorul sunt gaze la temperatura camerei, în timp ce bromul este un lichid, iar iodul un solid.

linkuri externe

• ( RO ) IUPAC Gold Book, „London forces” , pe goldbook.iupac.org .

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei