Teoria lui Kossel
Această intrare sau secțiune despre chimia teoretică nu citează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . |
Teoria lui Kossel stabilește că o legătură ionică este stabilită numai atunci când caracteristicile energetice ale atomilor contractanți sunt clar diferite. Fizicianul german Walther Kossel a dezvoltat teoria în mod independent de Gilbert N. Lewis în 1916 . În practică, conform teoriei, legătura ionică se obține prin cumpărarea și transferul de electroni cu efectul de a ajunge la configurația electronică stabilă corespunzătoare celei unui gaz nobil ( regula octetului ).
Aplicând teoria, de exemplu, în cazul clorurii de sodiu (NaCl), se poate afirma că, din moment ce diferența de electronegativitate între atomii de sodiu și clor este mai mare de 1,7, cei doi atomi stabilesc o legătură ionică, cu sodiul care urmărește configurația electronică a neonului renunțând la un electron, în timp ce clorul își asumă configurația argonului care își însușește un electron suplimentar.
