Despicare (chimică)
Împărțirea este în chimie ruperea unei legături .
Va exista un clivaj homolitic (adesea numit și clivaj radical sau omoliză [1] ) dacă urmează o echipație a electronilor între cei doi atomi. Va exista un clivaj heterolitic (adesea numit și clivaj ionic sau heteroliză [2] ) dacă electronii sunt deținuți doar de unul dintre atomi.
Împărțirea unei legături necesită întotdeauna finalizarea unei anumite lucrări , deci o energie mai mare sau egală cu puterea legăturii care trebuie împărțită, orice divizare a unei legături stabile este întotdeauna un proces endoterm . [3]
Într-o reacție chimică , prin combinarea, prin suma algebrică conform practicii termochimiei , a entalpiei de divizare a legăturii (negative) a reactanților cu entalpiile de formare a legăturilor (pozitive) ale produselor, este posibil să se facă un calcul aproximativ al entalpia de reacție .
Scindare homolitică
Un clivaj homolitic conduce, în general, la formarea a doi radicali .
În general, pentru orice moleculă diatomică A: B (simbolul ":" indică cei doi electroni împărțiți), reacția de omoliză poate fi schematizată după cum urmează: [4]
- A: B → A • + B •
De exemplu, dacă o cantitate suficientă de energie termică este furnizată unei molecule de clor , aceasta se împarte omolitic, în funcție de reacție: [5]
- Cl: Cl → 2 Cl •
Scindările de acest tip stau la baza mecanismelor radicale și sunt în general favorizate de căldură sau, mai frecvent, de radiațiile UV . Electronii de valență (notați cu simbolul „•”) ajung pe doi atomi diferiți.
Scindarea heterolitică
Un clivaj heterolitic duce în schimb la formarea a doi ioni . După heteroliză, electronii de valență ajung amândoi pe același atom. [4]
Pentru orice moleculă diatomică A: B, clivajul heterolitic conduce la formarea a doi ioni, conform reacției:
- A: B → A: - + B +
sau în funcție de reacție:
- A: B → A + + B: -
Prima sau a doua reacție va avea loc (care se disting prin atomul care găzduiește dubletul de electroni , simbolizat prin „:”) în funcție de faptul dacă A este mai electronegativ decât B sau invers.
De exemplu pentru clorura de sodiu
- Na: Cl → Na + + Cl -
Deoarece clorul este mai electronegativ decât sodiul, [6] clorul este cel care dobândește electronii de legare.
Atomul de sodiu cedează unul dintre cei doi electroni care leagă, devenind un cation , către atomul de clor care devine un anion : ambii atomi au ajuns la octet. Acest tip de clivaj este important pentru a descrie reacții precum adiția electrofilă sau substituția aromatică electrofilă sau reacțiile de ionizare mai general. Scindarea heterolitică poate fi favorizată de unii factori, cum ar fi constanta dielectrică ridicată a solventului (care favorizează stabilizarea prin solvație), căldura și iradierea cu radiații ionizante .
În cazul în care clivajul are loc la o legătură cu un atom de carbon (așa cum se întâmplă adesea în chimia organică ), fragmentul format de partea atomului de carbon va fi un carbocație sau un carbanion (în funcție de faptul că acesta are o electronegativitate mai mică sau mai mare) respectiv decât celălalt fragment). [4]
Notă
- ^(RO) IUPAC Gold Book, "homoliza (homolitică)"
- ^(RO) IUPAC Gold Book, „heteroliză (heterolitică)”
- ^ Solomons , p. 129 .
- ^ a b c Solomons , p. 122 .
- ^ Molecula de clor a fost reprezentată în acest caz cu cei doi atomi de clor separați pentru a evidenția electronii de legare. În general , această moleculă este indicat cu formula Cl2.
- ^ Electronegativitatea clorului este egală cu 3,16, față de 0,93 pentru sodiu.
Bibliografie
- TW Graham Solomons, Organic Chemistry , editat de G. Ortaggi, D. Misti, ediția a II-a, Zanichelli, 1988, ISBN 88-08-09414-6 .
Elemente conexe
linkuri externe
- ( RO ) IUPAC Gold Book, „heteroliză (heterolitică)” , pe goldbook.iupac.org .
- ( RO ) IUPAC Gold Book, „homolysis (homolytic)” , pe goldbook.iupac.org .
| Controlul autorității | LCCN ( EN ) sh89006019 |
|---|
