Tritiu
| Tritiu | |
|---|---|
 | |
| Generalitate | |
| Simbol | 3 H sau T |
| Protoni | 1 |
| Neutroni | 2 |
| Greutate atomica | 3.01605 |
| Abundența izotopilor | urme |
| Proprietăți fizice | |
| A învârti | + ½ |
| Jumătate de viață | 12,32 ani |
| Descompunere | β - |
| Produs de descompunere | 3 El |
| Energie de legătură | 8.481821 MeV |
| excesul de energie | 14.949794 MeV |
Tritiu, sau tritiu sau hidrogen 3 (din greaca tritos τρίτος, al treilea) este un izotop radioactiv al ' hidrogen simbol 3 H [1] sau T, cu un miez format dintr - un proton și doi neutroni . În condiții standard de temperatură și presiune tritiu formează un gaz molecule diatomice (T 2).
Istorie
Tritiul a fost planificat primul la sfârșitul anilor douăzeci prin Russell , folosind său tabelul periodic „spirală“, iar apoi a produs în 1934 de deuteriu (2 H) prin Rutherford , împreună cu Oliphant și Harteck . Rutherford nu a putut izola tritiul, în timp ce el a reușit Luis Alvarez , care a dedus în mod corect că substanța a fost radioactivă. Libby a descoperit că tritiu ar putea fi folosite pentru datarea radiometrica de apă, și apoi vinul . Tritiul a fost utilizat în unele lămpi furnizate armatei engleze, care, deși emit o lumină slabă, a durat aproape un deceniu. În orologeră, acesta a fost utilizat pentru a expune ori indicii inițial cadrane de la Panerai . Acesta este utilizat în prezent în armată, pentru a furniza sisteme de iluminat de noapte pentru sisteme cu scopul fără a fi nevoie de baterii.
Descompunere
Este radioactive , dezintegrări de tritiu prin care emit electroni ( β - ) in heliu 3 :
- 3 1 T → 2 3 El + e - + ν și
o " energie maximă electron E = max 18,6 keV și un timp de înjumătățire egal cu 12,32 ani , dezintegrarea totală în 246 de ani.
| Jumătate de viață | 12,32 ani |
|---|---|
| Viața medie | 17.77 ani |
| Activitate specifică | 356,2 PBQ / kg |
| Mod de descompunere | β - ( dezintegrarea beta ) |
| energie Primul degradare | 18.591 keV |
| Copil nucleu | 3 El (100%) |
Proprietate
Radiația beta la consum redus de energie emise de dezintegrarea tritiului nu pot penetra pielea umana, aceasta este doar nociv în caz de înghițire sau prin inhalare, în timp ce " apa tritiata este de asemenea absorbit la nivelul pielii [3] . Energia sa redus, face dificil de detectat.
| Biologic de înjumătățire | 12 zile |
|---|---|
| durata de viață biologică | 17 zile |
| expunerea externă | Nu este dăunătoare |
| expunere internă | Nociv |
| obiectivul intern | apa de corp |
Prezență în natură și producție
In ciuda tritiu este radioactiv și medie de viață scurtă, poate fi găsit în natură , deoarece este produs în mod continuu (deși în cantități mici) în partea superioară a atmosferei prin interacțiunea razelor cosmice cu " azotul atmosferic și cade în urme prin precipitații:
În timp ce pe tritiu suprafața pământului a crescut datorită manipulărilor umane pornind de la primele teste nucleare și deoarece este dificil să conțină, de activitățile nucleare , în special în reactoarele nucleare , unde deuteriul (D) a apei grele utilizată ca moderator poate absorbi o neutroni (n) , produs în reactor , conform reacției:
Alte reacții care pot fi folosite pentru a produce tritiu sunt:
Utilizări
Tritiu, împreună cu deuteriu, este utilizat pentru a realiza fuziunea nucleară exploatează reacția:
- D + T → 4 He + n + 17,6 MeV
care se dovedește a fi deosebit de potrivit pentru scopul grație ridicat secțiunea transversală și la energia considerabilă generată din reacția unică.
Tritiul forma compusul T 2 O uzual numită apă supergreu . Acest compus este dificil să se separe și este extrem de instabil. Tritiul este de asemenea folosit ca trasor radioactiv pentru studii de cinetica chimică . Tritiul, când excitat cu fosfor, este folosit pentru ceasurile radioluminescent curent; pentru a minimiza radiația este sigilată cu borosilicați.
În sfera militară este utilizat prin intermediul trasor pentru a permite o bună iluminare de noapte a vizorului Acog , fără utilizarea de baterii sau iluminări externe, precum și în obiectivele turistice din fier de arme.
În hidrogeologie, tritiu este folosit ca un marcator de flux , ca urmare a numeroaselor teste nucleare efectuate în anii '60 , concentrația acestui element a crescut în atmosferă, găsirea de ape cu un conținut ridicat de tritiu indică faptul că au infiltrat în acei ani, înainte ca el a fost absent.
Tritiul poate contamina apa freatică [5] .
Izotopii vecini
Cutiile colorate în portocaliu corespund izotopi stabili.
| 4 Li | 5 Li | 6 Li | 7 Li | 8 Li | ||
| 3 El | 4 El | 5 El | 6 El | 7 El | El a 8 | |
| 1 H | 2 H | 3 H | 4 H | 5 H | 6 H | 7 H |
Notă
- ^ (EN) IUPAC aur de carte, "tritiu" , pe goldbook.iupac.org.
- ^ A b Wolfram Alpha computațională Motorul de cunoștințe - DE HIDROGEN-3 .
- ^ https://www.arpa.veneto.it/arpav/chi-e-arpav/file-e-allegati/la-radioattivita-nelle-acque-potabili-seminario-2007/08_Dott_ssa_Laura_Belleri.pdf
- ^ https://www.asn.fr/sites/tritium/24/#zoom=z
- ^ https://www.arpa.veneto.it/arpav/chi-e-arpav/file-e-allegati/la-radioattivita-nelle-acque-potabili-seminario-2007/08_Dott_ssa_Laura_Belleri.pdf
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere de tritiu
linkuri externe
- (RO) Wolfram Aplha LLC, hidrogen 3 - WolframAlpha motor de cunoștințe computațională , pe wolframalpha.com. Adus la 30 iunie 2011 .
- (FR) https://www.asn.fr/sites/tritium/24/#zoom=z
| Controlul autorității | LCCN (RO) sh85137936 · GND (DE) 4186243-0 · NDL (RO, JA) 00573323 |
|---|
