Hexacarbonil tungsten
| Hexacarbonil tungsten | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| hexacarbonyltungsten | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | C 6 O 6 W |
| Masa moleculară ( u ) | 351.901 |
| Aspect | solid incolor incolor [1] |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 237-880-2 |
| PubChem | 98884 |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2,65 [1] |
| Solubilitate în apă | practic insolubil [1] |
| Temperatură de topire | 150 ° C (423 K) [1] |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
 | |
| Pericol | |
| Fraze H | 301 + 311 + 331 [1] |
| Sfaturi P | 261 - 280 - 301 + 310 - 311 [1] |
Hexacarbonilul de tungsten sau hexacarbonilul de tungsten este un carbonil metalic cu formula W (CO) 6. În condiții normale apare ca un solid volatil incolor și inodor. [1] Este un complex în care tungstenul se află în starea de oxidare zero și se respectă regula celor 18 electroni .
fundal
W (CO) 6 a fost obținut pentru prima dată de André Job și Jean Rouvillois în 1928 prin reacția WCl 6 și CO în prezența C 6 H 5 MgBr în soluție eterică. [2]
Sinteză
W (CO) 6 este preparat prin carbonilare reductivă , adică reducerea unui compus de tungsten în prezența CO. [3] De exemplu:
- WCl 6 + 2 Al (C 2 H 5 ) 3 → W (CO) 6 + 2 AlCl 3 + 3 C 4 H 10
Reducerea se poate face și cu pulbere de cupru sau aliaj Devarda în loc de trietilaluminiu . [4]
Structura
Hexacarbonil tungstenul este un compus molecular. Molecula W (CO) 6 are geometrie octaedrică ( simetrie O h ); în consecință, se observă o singură bandă de întindere a CO (1998 cm –1 ) în spectrul IR . [5] În stare solidă, distanța W - C este 207 pm . [6]
Reactivitate
Compusul este relativ stabil în aer, dar trebuie depozitat într-o atmosferă inertă. Este insolubil în apă și ușor solubil în solvenți organici. Reacționează prin descompunere cu baze puternice și halogeni. [7]
W (CO) 6 poate da naștere la reacții de substituție a ligandului, în care unul sau mai mulți liganzi de CO sunt înlocuiți, fără a exista nicio variație a numărului de oxidare al tungstenului. Înlocuirea a trei lianți de CO este foarte frecventă. [3] Reacții similare sunt observate și cu Mo (CO) 6 ; în cazul W (CO) 6 , în general compușii sunt cinetic mai stabili. Reacția se poate desfășura atât termic, cât și fotochimic. Câteva exemple sunt: [3]
- W (CO) 6 + C 5 H 5 - → [W (CO) 3 (η 5 -C 5 H 5 )] - + 3 CO
- W (CO) 6 + THF + → W (CO) 5 THF + CO
Prin tratarea W (CO) 6 cu metale alcaline , se obține o reacție de reducere care duce la specia W (CO) 5 2– ; utilizând NaBH 4 în amoniac lichid, pe de altă parte, se obține specia dinucleară [W 2 (CO) 10 ] 2– . [3]
Informații privind toxicitatea / siguranța
La fel ca toți carbonilii metalici, W (CO) 6 este o sursă periculoasă de particule volatile de metal și monoxid de carbon. [1]
Notă
Bibliografie
- ( DE ) G. Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie , vol. 3, ediția a 3-a, Stuttgart, Ferdinand Enke, 1981, ISBN 3-432-87823-0 .
- ( EN ) F. Calderazzo, Complexuri carbonilice ale metalelor de tranziție , în Enciclopedia chimiei anorganice , ediția a II-a, John Wiley & Sons, 2006, DOI : 10.1002 / 0470862106.ia037 , ISBN 9780470862100 .
- GESTIS, Carbide de tungsten , pe gestis-en.itrust.de , 2018. Accesat la 15 septembrie 2018 . Pagina hexacarbonil tungsten din baza de date GESTIS.
- ( EN ) CE Housecroft și AG Sharpe, Chimie anorganică , ediția a III-a, Harlow (Anglia), Pearson Education Limited, 2008, ISBN 978-0-13-175553-6 .
- JE Huheey, EA Keiter și RL Keiter, Chimie anorganică - principii, structuri, reactivitate , ediția a II-a, Padova, Piccin, 1999, ISBN 88-299-1470-3 .
- ( FR ) A. Job și J. Rouvillois, Preparation d'un tungstène-carbonyle par intermèdiaire d'un magnésien , în Compt. Rupe. Acad. Știință , vol. 187, 1928, pp. 564-565.
- ( EN ) TW Penrice, Tungsten Compounds , în Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology , ediția a IV-a, John Wiley & Sons, 1998.
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe Hexacarbonyl Tungsten
