Diclorură de crom
| Diclorură de crom | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| clorură de crom (II) | |
| Denumiri alternative | |
| diclorură de crom, clorură de crom | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | ClCr 2 |
| Greutatea formulei ( u ) | 122.902 |
| Aspect | solid cristalin alb |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 233-163-3 |
| PubChem | 24871 |
| ZÂMBETE | Cl[Cr]Cl |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2.9 |
| Temperatură de topire | 1097 (824 ° C) |
| Temperatura de fierbere | 1393 (1120 ° C) |
| Proprietăți toxicologice | |
| LD 50 (mg / kg) | 1870 (oral, șobolan) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
 | |
| Atenţie | |
| Fraze H | 302 - 315 - 319 - 335 |
| Sfaturi P | 261 - 305 + 351 + 338 [1] |
Cromul diclorura sau clorura de crom (II) este compusul chimic cu formula ClCr 2. Este, de asemenea, cunoscut sub numele vechi de clorură cromozală . În condiții normale, este un solid cristalin alb, inodor, utilizat pentru sinteza complexelor de crom . ClCr 2 este higroscopică ; se dizolvă în apă dând soluții albastre care sunt ușor oxidate de oxigenul din aer pentru a forma produse care conțin Cr (III).
Structura
În cristalul CrCl 2 are o structură cristalină ortorombică asemănătoare rutilului , cu grupul spațial Pnnm similar cu cel al clorurii de calciu cu a = 664, b = 598 și C = 348 pm. [2] Distorsiunea se datorează efectului Jahn-Teller generat de configurația cu spin mare d 4 a ionului Cr (II) în câmpul octaedric.
Sinteză
ClCr 2 este produs prin reducerea cromului clorură (III) cu hidrogen la 500 ° C: [3]
- 2CrCl 3 + H 2 → 2CrCl 2 + 2HCl
La o scară mai mică, se poate reduce CrCl 3 folosind LiAlH 4 :
- 4CrCl 3 + LiAlH 4 → 4CrCl 2 + LiCl + AlCl 3 + 2H 2
Reactivitate
ClCr 2 este un compus stabil dacă este ținut în absența aerului și umidității. Se dizolvă în apă dând soluții albastre. Culoarea se datorează ionului [Cr (H 2 O) 6 ] 2+ . Același ion poate fi obținut mai simplu pornind de la soluții care conțin Cr (III), prin reducere cu amalgam de zinc :
- 2 [Cr (H 2 O) 6 ] 3+ + Zn / Hg → 2 [Cr (H 2 O) 6 ] 2+ + Zn 2+ + Hg
Ionul [Cr (H 2 O) 6 ] 2+ este puternic reducător (E ° Cr 3 + / 2 + = −0,41 V) și în soluție de acid fierbinte reduce apa la hidrogen:
- 2Cr (II) + 2H 3 O + → 2Cr (III) + H 2 + 2H 2 O
În soluție alcalină, cromul formează hidroxizi și, în acest caz, reacția de dezvoltare a hidrogenului este mai rapidă, deoarece Cr (OH) 3 are o solubilitate foarte mică și este îndepărtat din echilibru: [4]
- 2Cr (OH) 2 + 2H 3 O + → 2Cr (OH) 3 + H 2
Utilizări
ClCr 2 este utilizat ca un precursor în sinteza complexelor anorganice și organometalice de crom. Reduce halogenurile de alchil și compușii nitroaromatici. Compușii organometalici ai cromului sunt foarte versatili, având în vedere electronegativitatea moderată a cromului și varietatea de substraturi cu care CrCl 2 poate interacționa. [5] ClCr 2 este utilizat ca reactiv în reacția Nozaki-Hiyama-Kishi .
Siguranță
CrCl 2 este foarte coroziv pentru piele și mucoase și este dăunător dacă este ingerat. Nu au fost efectuate studii aprofundate privind toxicologia sa. Nu este clasificabil ca cancerigen. [6]
Notă
- ^ Sigma Aldrich; rev. din 03.12.2012
- ^ JW Tracy, NW Gregory, EC Lingafelter, JD Dunitz, H.-C. Mez, RE Rundle, C. Scheringer, HL Yakel Jr, MK Wilkinson, Structura cristalină a clorurii de crom (II) , în Acta Cryst. , vol. 14, 1961, pp. 927-929, DOI : 10.1107 / S0365110X61002710 . Adus pe 12 martie 2011 .
- ^ AB Burg, RC Young, C. Starr, clorură de crom anhidru (II): (clorură de crom) , în Inorg. Sintetizator. , vol. 3, 1950, pp. 150-153, DOI : 10.1002 / 9780470132340 . Adus pe 14 martie 2011 .
- ^ FP Treadwell, Chimie Analitică. Volumul 1. Analiza calitativă , ediția a VII-a, Milano, Vallardi, 1955.
- ^ K. Takai, K., T.-P. Loh, clorură de crom (II) , în Enciclopedia reactivilor pentru sinteza organică , New York, John Wiley & Sons, 2005, DOI : 10.1002 / 047084289X.rc166 , ISBN 978-0-470-84289-8 .
- ^ Alfa Aesar, Fișa cu date de siguranță CrCl 2 ( PDF ), la alfa.com :. Adus pe 14 martie 2011 .
Bibliografie
- CE Housecroft, AG Sharpe, Chimie anorganică , ediția a 3-a, Harlow (Anglia), Pearson Education Limited, 2008, ISBN 978-0-13-175553-6 .
- NN Greenwood, A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
