Σ legătură
Σ (sigma) legătura are loc între doi atomi care împart un electron fiecare (având astfel de opus de spin electroni [1] ) și este format cu superpoziția ultraperiferice orbitalii .
Formarea legăturii se explică atât prin teoria legăturii de valență, cât și prin teoria orbitalilor moleculari . [1]
În cazul în care doi atomi ai unei molecule sunt legați printr-o legătură simplă, această legătură va fi o legătură σ. Dacă, pe de altă parte, doi atomi de carbon sunt legați printr-o legătură dublă , această legătură dublă va consta dintr-o legătură σ și o legătură π . În cele din urmă, dacă doi atomi sunt legați printr-o legătură triplă, această legătură triplă va consta dintr-o legătură σ și două legături π.
Ceea ce diferențiază în principal legătura σ de legătura π este că suprapunerea orbitalilor în cazul legăturii σ are loc de-a lungul îmbinării celor doi nuclei ai atomilor implicați în legătură, cu o simetrie cilindrică . În consecință, legătura σ este mai puternică decât legătura π. În plus, suprapunerea creează o zonă, zona de acoperire menționată, care permite utilizatorului să definească modul în care legătura este puternică: cu cât suprafața de acoperire este mai mare, cu atât legătura σ va fi mai puternică. Acest tip de legătură nu are planuri nodale .
Legătura σ nu este rigidă și la temperatura camerei compușii care au o legătură simplă posedă energia necesară rotirii libere, cu consecința generării de conformeri .
Notă
Bibliografie
- Neil D. Jespersen, cum se pregătește Barron pentru examenul de plasare avansată în chimie AP , ediția a III-a, Seria educativă Barron, 2003, ISBN 0-7641-2022-0 .
Elemente conexe
linkuri externe
- ( EN ) σ Link , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
