Solvent aprotic
În chimie , un solvent aprotic este un solvent a cărui structură moleculară nu are un atom de hidrogen disociabil ca ionul H + .
Mulți dintre ei sunt solvenți aprotici apolari , adică fără un moment dipolar apreciabil; acești solvenți dizolvă compușii nepolari.
Exemple de solvenți aprotici apolari sunt alcani cu greutate moleculară medie ( pentan , hexan , ciclohexan etc.) și hidrocarburi aromatice ( benzen , toluen etc.).
Solvenții polari aprotici , pe de altă parte, sunt compuși care au o constantă dielectrică mare și o polaritate ridicată, ceea ce îi face capabili să dizolve compuși polari și ionici, în timp ce nu posedă atomi de hidrogen ionizabili.
Exemple de solvenți aprotici polari sunt acetonă , tetrahidrofuran , dioxan , dimetil sulfoxid , dimetilformamidă , uree peralchilată, cum ar fi tetrametiluree și 1,3-dimetil-2-imidazolidinonă și hexametilfosforamidă .
Solvenții polari aprotici favorizează reacțiile de tip S N 2 . Un solvent aprotic este, de asemenea, indispensabil atunci când se efectuează o reacție chimică care implică utilizarea unor baze foarte puternice (de exemplu: reactivi Grignard sau butilitiu ). Aceste baze sunt incompatibile cu solvenții protici , cu care reacționează, eliberând hidrogen .
Elemente conexe
linkuri externe
- ( RO ) IUPAC Gold Book, „aprotic (solvent)” , pe goldbook.iupac.org .
