Hidrură de litiu
| Hidrură de litiu | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| hidrură; litiu | |
| Denumiri alternative | |
| Hidrură de litiu | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | LiH |
| Masa moleculară ( u ) | 7,95 g / mol |
| Greutatea formulei ( u ) | 7,95 g / mol |
| Aspect | Solid cristalin nevolatil, foarte polimerizat. |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 231-484-3 |
| PubChem | 62714 |
| ZÂMBETE | [H-].[Li+] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 0,82 g / cm 3 , [1] solid |
| Solubilitate în apă | reacție violentă |
| Temperatură de topire | 692 ° C [2] |
| Temperatura de fierbere | se descompune la 850 ° C |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −11,39 |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 3,51 J / (gK) |
| Informații de siguranță | |
| Temperatură de autoaprindere | 200 ° C |
| Simboluri de pericol chimic | |
   | |
| Pericol | |
| Fraze H | 260 - 301 - 314 -EUH014 |
| Sfaturi P | 223 - 231 + 232 - 280 - 301 + 310 - 370 + 378 - 422 [3] [4] [5] |
Compusul chimic salin cunoscut sub numele de hidrură de litiu ( formula brută : Li H ) provine din reacția litiului metalului alcalin cu hidrogenul . Are aspectul unui solid cristalin incolor, deși probele comerciale iau un ton alb-cenușiu.
Caracteristici
Ca caracteristică tuturor hidrurilor saline (sau ionice), are un punct de topire relativ ridicat de 689 ° C. Densitatea sa este egală cu 780 grame pe decimetru cub . Are o capacitate termică de 29,73 J / mol.K, cu conductivitate termică care variază în funcție de compoziție și presiune (de la cel puțin 10 la 5 W / mK la 400 kelvin ) și scade cu temperatura.
Hidrura de litiu este un solid inflamabil, foarte reactiv cu apa, pentru a produce compusul coroziv hidroxid de litiu cu producerea de hidrogen gazos.
Cu o masă moleculară de puțin sub 8 daltoni , este cel mai ușor compus ionic existent.
Sinteză
Hidrura de litiu este produsă prin reacția litiului metalic cu hidrogen gazos: [6]
Utilizări
Compusul LiH are numeroase utilizări;
- ca desicant ;
- ca precursor pentru sinteza hidrurii de litiu aluminiu (LAH, acronim pentru hidrura de litiu aluminiu);
- În generarea hidrogenului;
- În depozitarea hidrogenului;
- Atât ca lichid de răcire, cât și ca scut în reactorul nuclear ;
- În fabricarea ceramicii .
- Ca agent reducător [7] ( redox ).
Hidrura LiH are cel mai mare conținut de hidrogen (în procente de masă) comparativ cu orice altă hidrură de sare. Conținutul de hidrogen din LiH este de trei ori mai mare decât cel al hidrurii de sodiu (NaH), chiar dacă stoichiometria sa este identică, datorită ușurinței mai mari a atomului de litiu și a densității mai mici a compușilor săi comparativ cu cei ai sodiului , ceea ce face LiH interesant pentru stocarea hidrogenului aerospațial. Compusul a fost utilizat în racheta LEX ONERA sub forma compusului " Lithergol ", un propulsor de rachetă cu cereale solide hibrid, hipergolic , lansat în 1967 [8] [9] [10]
Deuterid de litiu
Reacția litiului metalic cu deuteriul formează sarea ionică corespunzătoare cunoscută sub numele de deuterură de litiu . În prezent, combustibilul preferat pentru fuziunea nucleară explozivă este deuterida de litiu-6, cunoscută prin formula Li-6-D, care a fost utilizată în primele bombe termonucleare practice ( Mark 21 ) și care este în prezent cea mai utilizată în aproape toate termonucleare. arme . În focoasele nucleare proiectate de fizicianul Edward Teller (cunoscut sub numele de proiectul Teller-Ulam ), hidrura LiD este instantaneu comprimată, încălzită și iradiată cu neutroni generați de explozia unei „mici” bombe atomice (prima etapă) care induce fuziunea. -Puterea nucleară 6-D. Deuterida de litiu-6, spre deosebire de tritiu , nu este radioactivă. Trebuie amintit, așa cum s-a descoperit cu testul de explozie nucleară cunoscut sub numele de „ Castelul Bravo ” (efectuat în Atolul Bikini în 1954 ), că izotopul litiu-7, care alcătuiește cea mai mare parte a litiului natural, este, de asemenea, supus neutroni, aproape la fel de mult ca litiu-6, și pot produce o cascadă de tritiu și neutroni, mai ales atunci când sunt bombardați cu neutroni rapizi . O astfel de proprietate a litiului-7 era, în momentul testului menționat anterior, complet neașteptată, atât de mult încât, în timp ce Castle Bravo era de așteptat să elibereze 6 megatoni de energie, explozia a eliberat în schimb 15 megatoni .
Siguranță
LiH este inflamabil în aer și reacționează exploziv cu apa pentru a forma hidroxidul de litiu coroziv (LiOH) cu eliberarea de hidrogen gazos.
Notă
- ^ Site-ul web Sigma-Aldrich
- ^ Greenwood & Earnshaw ediția a II-a, pagina 65
- ^ Sigma Aldrich; rev. din 18.05.2013
- ^ În caz de incendiu, folosiți nisip uscat, substanță chimică uscată sau spumă rezistentă la alcool pentru stingere.
- ^ Păstrați conținutul într-o atmosferă de gaz inert.
- ^ Dr. Floyd Beckford, cursul Universității din Lyon prezentare online (PowerPoint) slideshow ( PPT ), pe lyon.edu . Adus la 27 iulie 2008 (arhivat din original la 4 noiembrie 2005) .
"Definiții: Diapozitive 8-10 (Capitolul 14)" . - ^ Aufray M, Menuel S, Fort Y, Eschbach J, Rouxel D, Vincent B, New Synthesis of Nanosized Niobium Oxides and Lithium Niobate Particles and Their Characterization by XPS Analysis , în JOURNAL OF NANOSCIENCE AND NANOTECHNOLOGY , vol. 9, nr. 8, 2009, pp. 4780-4789, DOI : 10.1166 / jnn.2009.1087 .
- ^ ASTRONAUTIX LEX-Onera-Snecma, rachetă franceză Arhivat 23 iulie 2008 la Internet Archive .
- ^ Serverul de rapoarte tehnice NASA
- ^ LEX - de la Probert Enciclopedia Filed 06 octombrie 2009 în Arhiva pe Internet .
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre hidrură de litiu
linkuri externe
- Compuși de litiu: hidrură de litiu (I) , pe webelements.com .
- Ghid pentru tratamentul primului ajutor de urgență - hidrură de litiu , la yosemite.epa.gov .
- Wiki Computational Chemistry , pe compchemwiki.org (arhivat din original la 25 iunie 2008) .
- Universitatea din Southampton, Mountbatten Center for International Studies, Nuclear History Working Paper No5. ( PDF ), pe mcis.soton.ac.uk . Adus la 25 septembrie 2009 (arhivat din original la 26 februarie 2008) .
